Question

學習常見金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，能幫助我們發(fā)現(xiàn)和研究更多的金屬。

（1）根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

①寫出實驗A中反應的主要實驗現(xiàn)象                                 。

②實驗B中可觀察到鐵片的表面                         現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅            。（填“強”或“弱”）

③實驗C中可觀察到試管中鐵釘最先生銹的是            處。（填“a”或“b”或“c”）

（2）所謂合金，就是不同種金屬（或金屬與非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。

	Na	Cu	Al	Fe
熔點（℃）	97．5	1083	660	1535
沸點（℃）	883	2595	2200	3000

      根據(jù)上表中四種金屬的熔沸點，判斷其中不能形成合金的是                。

a．Cu和Al        b．Fe和Cu           c．Fe和Na      

（3）某興趣小組的同學在實驗室為了比較銀白色金屬R與鐵的活動性強弱，設計了下列方案進行實驗，請你幫他們完成下表：

你的一種猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結(jié)論
金屬R的活動性比鐵	將金屬R投入    溶液中	金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出	猜想            （選填“正確”或“錯誤”）

Answer 1

（1）①劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體（答出火星四射即可給分）

           ②鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)   強

           ③b

     （2）c

 （3）強（或弱）     FeSO₄（或FeCl₂等） 正確（或錯誤）（整個表格答案對應且正確給1分）