Question

【題目】小宇同學(xué)在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g，試求：①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度為1.4g/L）②剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？

Answer 1

【答案】解：①由題意可以知道，生成氧氣的質(zhì)量為16g﹣14.4g=1.6g
其體積為：1.6g÷1.4g/L=1.14L
設(shè)生成K2MnO4的質(zhì)量為x，MnO2的質(zhì)量為y
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
197 87 32
x y 1.6g

解得：x=9.85g y=4.35g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g
所以沒有反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為：16g﹣15.8g=0.2g
答：①生成氧氣為1.6克；這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.14升；
②剩余固體物質(zhì)中含有高錳酸鉀0.2g，錳酸鉀9.82g，二氧化錳4.35g．
【解析】此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認(rèn)真分析題干根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．
【考點精析】通過靈活運用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．