Question

【題目】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應(yīng)過量，理由是___________________．

（2）請寫出Mg（OH）2沉淀與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________．

（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：A_________，B__________．

Answer 1

【答案】（1）使MgCl2完全轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?/span>

（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）A、Cl2 B、HCl

【解析】

試題分析：（1）步驟中試劑①應(yīng)是氫氧化鈉溶液，所加的量必須是過量的理由：使MgCl2完全轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?/span>

（2）Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镸gCl2，故試劑②應(yīng)為鹽酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，A為氯氣，化學(xué)式為Cl2； 而氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，B為氯化氫，化學(xué)式為：HCl