Question

化學(xué)在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用，使更多地化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展．
（1）為從源頭消除污染，生產(chǎn)、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料，已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO₂和SO₂氣體的質(zhì)量如圖所示，則______燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨．
（2）某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染，需將廢氣中的二氧化硫進行處理，其發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石______g．
（3）某工廠以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水，與硫酸反應(yīng)后再排出，要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為______L/s（上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm³）．

Answer 1

解：（1）由圖中可以看出，燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相當，而燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化硫相差很大，燃燒1kg煤時產(chǎn)生的二氧化硫比燃燒1kg天然氣時多很多，所以燃燒煤時產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨．
故填：煤．
（2）設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為X，
1000g這種廢氣中二氧化硫的質(zhì)量是：1.6g×=16g，
2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，
200 128
X 16g
=
X=25g，
則含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為：
25g÷80%=31.25g，
故填：31.25．
設(shè)每秒排出的氫氧化鈉的質(zhì)量為X，
每秒排出的硫酸的質(zhì)量為：10L/s×1s×1g/cm³×9.8%=0.98g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
X 0.98g
=
X=0.80g，
每秒排出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：
0.80g÷2%=40g，
含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為：
40g÷1g/cm³÷1s=40L/s．
故填：40．
分析：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；
根據(jù)化學(xué)方程式可以計算相關(guān)方面的量．
點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，計算時，單位的換算關(guān)系、計算的準確性都是考查的重點．