Question

【題目】如圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉，使用時(shí)向其中加入水袋中的水，即可產(chǎn)生大量熱。實(shí)驗(yàn)小組針對(duì)放熱過(guò)程中的反應(yīng)原理展開(kāi)探究。

【查閱資料】

常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應(yīng)，且放熱。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

同學(xué)們用下圖所示裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：分別取不同成分的固體粉末放入甲中，通過(guò)分液漏斗向其中均加入8 mL水，讀取甲中所得固液混合物的最高溫度，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

（實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫為22.8℃）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A	B	C	D	E	F
固體成分	Mg	Fe	Mg+Fe	Mg+NaCl	Fe+NaCl	Mg+Fe+NaCl
乙中現(xiàn)象	少量肥皂泡，難以點(diǎn)燃	______	少量肥皂泡，難以點(diǎn)燃	較多肥皂泡，點(diǎn)燃有爆鳴聲	無(wú)肥皂泡	大量肥皂泡，點(diǎn)燃有爆鳴聲
混合物溫度	23.1℃	22.8℃	23.1℃	24.2℃	22.8℃	27.2℃

【解釋與結(jié)論】

（1）實(shí)驗(yàn)B，乙中現(xiàn)象為_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)A證明了鎂粉與水能反應(yīng)，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=____+H2 。

（3）使鎂粉與水迅速反應(yīng)并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________。

【反思改進(jìn)】

（4）同學(xué)們分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，升高的溫度沒(méi)有達(dá)到食品加熱袋的效果，其可能的原因是___________。

（5）同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)一步猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)F中的反應(yīng)結(jié)束后，甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗(yàn)其鐵粉存在的的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量固體混合物________。

______________。

Answer 1

【答案】 無(wú)肥皂泡 Mg(OH)2 鐵粉 食鹽 沒(méi)有保溫措施，熱量散失 加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色，證明有鐵粉 B E

【解析】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，要具體分析，綜合掌握。

（1）鐵不能與水反應(yīng)，鐵和水混合時(shí)，無(wú)肥皂泡產(chǎn)生；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前鎂原子、氫原子、氧原子的數(shù)目分別為1、4、2，反應(yīng)后氫原子的數(shù)目為2，根據(jù)化學(xué)變化中原子的數(shù)目和種類(lèi)不變，其余的原子可構(gòu)成Mg(OH)2；故填：Mg(OH)2；

（3）通過(guò)分析表中各物質(zhì)之間的反應(yīng)和升高的溫度可知，使鎂粉與水迅速反應(yīng)并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入Fe和NaCl；

（4）沒(méi)有保溫措施，熱量散失，固體較少、配比不合適等原因都會(huì)造成溫度上升不明顯，所以分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，升高的溫度不足以加熱食物，其可能的原因是：沒(méi)有保溫措施，熱量散失；

（5）鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量固體混合物，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體溶解，有氣泡冒出，溶液變淺綠色，證明有Fe；

（6）B、E兩個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溫度沒(méi)有明顯升高，說(shuō)明NaCl溶于水沒(méi)有熱量的變化。