Question

小明家有一件久置的銅器件，其表面有大量“銅綠”．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，向一支試管中加入少量刮下的“銅綠”粉末，烘干后稱得重量為25克．并按圖所示實(shí)驗(yàn)來探究它的成分．

（1）寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：A

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑

．
（2）將銅綠分解產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：
無水硫酸銅粉末變

藍(lán)

，說明“銅綠”中含

氫

元素；澄清石灰水變

渾濁

，說明“銅綠”中含

碳

元素．
（3）根據(jù)“銅綠”分解產(chǎn)物，你猜想銅發(fā)生銹蝕的原因可能是銅和空氣中的（填化學(xué)式）

H₂O、CO₂、O₂

反應(yīng)生成．
（4）將試管中余下的固體進(jìn)行稱量，重18.8克，則生成氧化銅的質(zhì)量為

16

克，若將生成的二氧化碳全部用B瓶中的澄清石灰水吸收，則B瓶將增重

4.4

克，銅綠中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

88.8%

．

Answer 1

分析：（1）銅綠在加熱條件下分解生成氧化銅、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)銅綠分解的產(chǎn)物、質(zhì)量守恒定律分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論．
（3）根據(jù)銅綠的成分、結(jié)合鐵生銹的條件、質(zhì)量守恒定律分析與空氣中的哪些成分有關(guān)．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以計(jì)算出生成水、二氧化碳的質(zhì)量之和，進(jìn)而由水、二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量之比，可以計(jì)算出生成水、二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氧化銅的質(zhì)量及銅綠中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）銅綠在加熱條件下分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑．
（2）“銅綠”加熱分解有水生成，無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色，說明“銅綠”中含氫元素；有二氧化碳生成，澄清石灰水變渾濁，說明“銅綠”中含碳元素．
（3）根據(jù)銅綠的組成中含有碳、氫、氧元素，猜想銅發(fā)生銹蝕的原因可能是銅和空氣中的H₂O、CO₂、O₂反應(yīng)生成的．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為25g-18.8g=6.2g，水、二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量之比為18：44，則生成的水的質(zhì)量為1.8g，二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，設(shè)生成的氧化銅的質(zhì)量為x，
Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑
                  160     44
                   x      4.4g

160

44

=

x

4.4g

     x=16g．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則銅綠中堿式碳酸銅的質(zhì)量為16g+6.2g=22.2g
銅綠中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g

25g

×100%=88.8%．
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；（2）藍(lán)；氫；渾濁；碳；（3）H₂O、CO₂、O₂；（4）16；4.4；88.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要探究了銅綠的組成成分，解答這類題目時(shí)，根據(jù)問題情景找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分．