Question

【題目】侯氏制堿法生產的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，反應過程中生成沉淀的質量與氯化鈣溶液的質量關系如圖所示：

（1）完全反應時，得到的沉淀質量是_____g。

（2）計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)_____。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。

（3）通過已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有_____（寫字母）。

A 反應后溶液的總質量

B 參加反應的氯化鈣質量

C 氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)

D 恰好完全反應時，溶液中氯化鈉的溶質質量分數(shù)

（4）取混合物樣品24g，加入足量的稀鹽酸，將生成的二氧化碳通入盛有8g熾熱碳粉的密閉容器中充分反應，在下圖中畫出二氧化碳的質量與容器中固體質量變化的關系圖_____。

Answer 1

【答案】20 88.3% AB

【解析】

（1）根據(jù)圖可知生成的沉淀的質量為20g；

（2）解：設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鈣的質量為z。

解得： x=21.2g y=23.4g z=22.2g

樣品中 Na2CO3 的質量分數(shù)為：×100%≈88.3%

（3）A、反應后溶液的總質量24g+100g+96g-20g=200g，符合題意；

B、參加反應的氯化鈣質量為22.2g，符合題意；

C、只知道反應的氯化鈣的質量，而氯化鈣溶液的質量是過量的，所以氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)沒法求算，不符合題意；

D、只能求算恰好完全反應時氯化鈉的質量為23.4g+24g-21.2g=26.2g，而恰好完全反應時，溶液的質量無法求算，所以溶液中氯化鈉的溶質質量分數(shù)無法求算，不符合題意。故選AB。

（4）取混合物樣品24g，含有碳酸鈉的質量為21.2g，設生成的二氧化碳的質量為a，

根據(jù)

解得：a=8.8g，

設二氧化碳完全反應消耗的碳的質量為b，

解得b=2.4g, 則剩余的碳的質量為8g-2.4g=5.6g。

所以圖像的起點為（0，8），終點為（8.8,5.6）,故二氧化碳的質量與容器中固體質量變化的關系圖如圖所示。