精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度,先稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量14.6%的稀鹽酸,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量,從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度.實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
Na---23   O---16   H---1  C---12  Cl---35.5
(1)根據(jù)圖象可知,NaOH
 
 (填“全部”或“部分”)變質(zhì).
(2)若全部變質(zhì),計(jì)算求出樣品質(zhì)量;若部分變質(zhì),求出其中一種物質(zhì)質(zhì)量.
分析:(1)根據(jù)圖象可以看出,剛開(kāi)始沒(méi)有氣體的生成,說(shuō)明剛開(kāi)始鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng);從125克開(kāi)始鹽酸和碳酸鈉反應(yīng).
(2)從圖形可以看出,125克鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),(150-125)克鹽酸和碳酸鈉反應(yīng),然后寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可.
解答:解:(1)從圖象可以看出,剛開(kāi)始沒(méi)有氣體的生成,說(shuō)明剛開(kāi)始鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng);從125克開(kāi)始鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳.所以氫氧化鈉是部分變質(zhì),故答案為:部分.
(2)從圖形可以看出,125克鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),則125克鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量=125×14.6%═18.25克;(150-125)克鹽酸和碳酸鈉反應(yīng),則(150-125)克鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量=(150-125)×14.6%═3.65克.設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量是X,碳酸鈉的質(zhì)量是Y.
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5
X    18.25克
40
36.5
X
18.25克

得:X=20克
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106     73
Y       3.65克
106
73
Y
36.5克

得:Y=5.3克
答:碳酸鈉的質(zhì)量是5.3克,氫氧化鈉的質(zhì)量是20克.
點(diǎn)評(píng):學(xué)會(huì)分析圖象并得出相應(yīng)數(shù)據(jù)的方法,本題的關(guān)鍵是能夠看出:125克鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),(150-125)克鹽酸和碳酸鈉反應(yīng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物.
(1)兩溶液混合生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是
 
.沉淀放置一段時(shí)間后,完全變?yōu)楹谏恋,猜想是CuO.為驗(yàn)證猜想,將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后,用CO還原得到紅色物質(zhì),且生成的氣體能使
 
,寫(xiě)出CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時(shí)也會(huì)生成淺綠色沉淀[化學(xué)式為CuSO4?3Cu(OH)2]和Na2SO4,則反應(yīng)方程式為
 

(3)為探究新制Cu(OH),的分解溫度,設(shè)計(jì)水浴加熱裝置(如圖).
寫(xiě)出儀器的名稱(chēng):①
 
 
.該裝置采用水浴加熱,其目的是
 

(4)18℃時(shí),將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后,測(cè)得混合液溫度為22℃,說(shuō)明該反應(yīng)
 
(填“放熱”或“吸熱”).當(dāng)水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時(shí),黑色沉淀出現(xiàn)的時(shí)間為:2分鐘、6秒、1秒,則說(shuō)明溫度越高,Cu(OH)2分解速率越
 
(填“快”或“慢”).該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,Cu(OH)2分解溫度
 
(填“無(wú)確定數(shù)值”或“有確定數(shù)值”).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

34、某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物.
(1)將兩溶液混合生成藍(lán)色沉淀,沉淀放置一段時(shí)間后,完全變?yōu)楹谏恋,猜想是CuO.
為驗(yàn)證猜想,將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后,然后
取少量的黑色固體加入足量的稀硫酸中
(寫(xiě)出具體方法),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
黑色固體全部溶解,得到藍(lán)色溶液

(2)CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時(shí)也會(huì)生成淺綠色沉淀[化學(xué)式為CuSO4?3Cu(OH)2]和Na2SO4,則反應(yīng)方程式為
4CuSO4+6NaOH═CuSO4?3Cu(OH)2+3Na2SO4

(3)為探究新制Cu(OH)2的分解溫度,設(shè)計(jì)水浴加熱裝置(如圖)18℃時(shí),將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后,測(cè)得混合液溫度為22℃,說(shuō)明該反應(yīng)
放熱
(填“放熱”
或“吸熱”).當(dāng)水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時(shí),黑色沉淀出現(xiàn)的時(shí)間為:2分鐘、6秒、1秒,則說(shuō)明溫度越高,Cu(OH)2分解速率越
(填“快”或“慢”).該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,Cu(OH)2分解溫度
無(wú)確定數(shù)值
(填“無(wú)確定數(shù)值”或“有確定數(shù)值”).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征:
(I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(Ⅱ)FeS+HNO3→Fe(NO33+Fe2(SO43+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
(Ⅲ)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2
(Ⅳ)CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
(1)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是固定的,但上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是不確定的,即物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組.根據(jù)上述實(shí)例,請(qǐng)用一句話歸納化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn):
 

(2)反應(yīng)(Ⅱ)中還原產(chǎn)物是
 
,若其物質(zhì)的量之比確定,該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也隨之確定.
(3)有人認(rèn)為反應(yīng)(Ⅲ)是兩個(gè)反應(yīng)式加合的結(jié)果,請(qǐng)分析它是哪兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)加合而成的:
 
、
 
.在反應(yīng)(Ⅲ)中,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,物質(zhì)
 
 
的物質(zhì)的量之比是固定的.
(4)若將16gCuSO4固體粉末按反應(yīng)(Ⅲ)完全分解,最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是:
 

(5)若反應(yīng)(Ⅳ)中KHCO3、K2CO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b,則用a、b表示該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10揚(yáng)州26.) (10分)某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)兩溶液混合生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是_______。沉淀放置一段時(shí)間后,完全變?yōu)楹谏恋,猜想是CuO。為驗(yàn)證猜想,將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后,用CO還原得到紅色物質(zhì),且生成的氣體能使________,寫(xiě)出CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時(shí)也會(huì)生成淺綠色沉淀 [化學(xué)式為CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4,則反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

(3)為探究新制Cu(OH),的分解溫度,設(shè)計(jì)水浴加熱裝置(如圖)。

 

 

寫(xiě)出儀器的名稱(chēng):①_______②_______。該裝置采用水浴加熱,其目的是_______。

(4)18℃時(shí),將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的CuSO4溶液與NaOH溶液

混合后,測(cè)得混合液溫度為22℃,說(shuō)明該反應(yīng)_____(填“放熱”或“吸熱”)。當(dāng)水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時(shí),黑色沉淀出現(xiàn)的時(shí)間為:2分鐘、6秒、1秒,則說(shuō)明溫度越高,Cu(OH)2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,Cu(OH)2分解溫度________(填“無(wú)確定數(shù)值”或 “有確定數(shù)值”)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案