(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑,它具有廣泛的抗菌作用,作為防腐劑添加于食品中,具有非常好的效果.曲酸的相對分子質量是______,曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是______,
(2)某工廠的廢料中含鐵和銅,需回收此廢料中的銅.現取鐵和銅的混合物樣品l0g,向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應,產生0.1gH2.求:①廢料中銅的質量分數.②廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數.
【答案】
分析:(1)根據曲酸的化學式為C
6H
6O
4,利用相對原子質量來計算相對分子質量及元素的質量比;
(2)根據鐵與酸反應的化學方程式,利用氫氣的質量代入計算可得出鐵的質量及硫酸的質量,再計算銅及稀硫酸的質量分數.
解答:解:(1)由曲酸的化學式為C
6H
6O
4,
則相對分子質量為12×6+1×6+16×4=142,
碳、氫、氧三種元素的質量比為12×6:1×6:16×4=72:6:64=36:3:32,
故答案為:142;36:3:32(或72:6:64);
(2)解:設廢料中鐵的質量為x,稀硫酸中H
2SO
4的質量為y
Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑
56 98 2
x y 0.1g
,
,
解得 x=2.8g,y=4.9g,
則①銅的質量分數為
=72%,
②稀硫酸的質量分數為
=9.8%,
答:①廢料中銅的質量分數為72%;②廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數為9.8%.
點評:本題考查學生利用化學式及化學反應方程式的計算,注重了對學生基礎知識和基本能力的考查,學生應學會利用相對原子質量進行有關計算來解答.