Question

【題目】某純堿廠生產的某批次碳酸鈉產品中可能含有氯化鈉雜質。

定性檢驗

(1)要確定該產品中是否含有雜質氯化鈉，你的方法是_________________。

定量測定:

(2)若利用沉淀法測定該產品中碳酸鈉的質量分數，你確定的反應原理是(用化學方程式表示)_______________________________。

(3)假設你取樣的質量為m1，根據你確定的反應原理，你需要通過實驗測量沉淀(填化學式)____的質量(假設你測得的沉淀的質量為m2)。

(4)請你設計實驗方案，獲得數據m1、m2，把方案填在下表中。

適用的儀器名稱	實驗步驟
____________	______

(5)數據處理：

請用含m1、m2的式子表示所測樣品中碳酸鈉的質量分數，______________________。

分析討論:

(6)要測定混合物中某成分的含量，可通過化學方法將不易測定的物質轉化為易測量的物質。除沉淀法外，還可依據反應(用化學方程式表示)_______________來測定該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】 取藥品，溶解于水，加入足量的硝酸鈣溶液，Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3，

過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸，如果出現白色沉淀，NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3，則樣品中混入了氯化鈉。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3 (或CaCO3) 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、托盤天平(或電子秤)、(洗瓶、干燥儀器) ①稱量樣品的質量②溶解；③加試劑(需指明試劑過量或足量)；④過濾⑤洗滌、干燥⑥稱量沉淀的質量 ×100% Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O

【解析】(1)取藥品，溶解于水，加入足量的硝酸鈣溶液，Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3，

過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸，如果出現白色沉淀，NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3，則樣品中混入了氯化鈉。(2)若利用沉淀法測定該產品中碳酸鈉的質量分數，是將碳酸鈉轉化為碳酸鋇或碳酸鈣沉淀。(3)稱量出沉淀碳酸鈣（CaCO3）或碳酸鋇（BaCO3）質量，然后由沉淀質量，求出碳酸鈉的質量，進而求出樣品中碳酸鈉的質量分數。(4)先稱量樣品的質量、溶解、滴加足量的氯化鋇溶液、過濾、洗滌沉淀、干燥沉淀、稱量沉淀的質量，所以用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、滴管、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、洗瓶、干燥器。(5)設樣品中碳酸鈉的質量是x，BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl

106 197

x m2

=，解得x=，樣品中碳酸鈉的質量分數是：×100%。(6)向樣品中加入足量的稀鹽酸，將產生的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增加的質量是生成二氧化碳的質量，然后根據二氧化碳質量求出碳酸鈉的質量，最后計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。