【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生下列變化:
鈉(Na)鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體
【提出問(wèn)題】:常溫下鈉與氧氣反應(yīng),產(chǎn)物有哪些?
【查閱資料】:鈉的氧化物,除氧化鈉(Na2O)外還有過(guò)氧化鈉(Na2O2),氧化鈉與過(guò)氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng),方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】:常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物.
猜想1:Na2O,
猜想2:Na2O2,
猜想3:
【實(shí)驗(yàn)探究一】:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水 | 猜想1正確 |
【繼續(xù)探究】:鈉在空氣中放置一段時(shí)間得到白色固體的成分
【作出猜想】
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
【實(shí)驗(yàn)探究二】:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
1.取少量白色固體加入足量 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色固體成分為Na2CO3和NaOH |
2.過(guò)濾、取少量濾液加入 |
【實(shí)驗(yàn)反思】
(1)類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng),寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)過(guò)氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng),方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化學(xué)式為 。
(3)能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,請(qǐng)判斷Na2O2 堿性氧化物(填“是”或“不是”)。
【答案】【作出猜想】:Na2O和Na2O2
【實(shí)驗(yàn)探究一】:沒有氣泡生成
【實(shí)驗(yàn)探究二】:1、氯化鈣溶液 2、無(wú)色的酚酞試液 變成紅色
【實(shí)驗(yàn)反思】(1)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (2)O2 (3)不是
【解析】
試題分析:【作出猜想】:根據(jù)資料以及猜想1、2,故猜想3:Na2O和Na2O2
【實(shí)驗(yàn)探究一】:根據(jù)資料氧化鈉與過(guò)氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng),但氧化鈉與水反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生,過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體,故根據(jù)結(jié)論猜想1正確,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:沒有氣泡生成
【實(shí)驗(yàn)探究二】:要探究白色固體中既有碳酸鈉,又有氫氧化鈉,一定要證明碳酸鈉的存在,再證明氫氧化鈉的存在,故不能加稀鹽酸,因?yàn)橄←}酸會(huì)與兩種物質(zhì)都反應(yīng),這樣就不能證明氫氧化鈉的存在,同時(shí)也不能加氫氧化鈣溶液,因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉,對(duì)原氫氧化鈉的判斷形成干擾,故實(shí)驗(yàn)操作:1、取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有碳酸鈉,同時(shí)這步還起到了除去碳酸鈉的作用;2、證明氫氧化鈉的存在,過(guò)濾、取少量濾液加入無(wú)色的酚酞試液,現(xiàn)象:變成紅色,說(shuō)明含有氫氧化鈉,故結(jié)論白色固體成分為Na2CO3和NaOH
【實(shí)驗(yàn)反思】(1)類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng):CuO+2HCl==CuCl2+H2O,故氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目都不變,結(jié)合化學(xué)反應(yīng):2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,可以推出X的化學(xué)式為O2
(3)能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,結(jié)合(2)的反應(yīng)還生成了氧氣,故Na2O2不是堿性氧化物
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(8分)某化學(xué)小組初步探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)溶液溫度的變化情況”.
實(shí)驗(yàn)用品:37%的濃鹽酸(密度為1.18g/mL)、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計(jì)
實(shí)驗(yàn)一:配制100mL 10%的鹽酸(密度為1.05g/mL)
實(shí)驗(yàn)步驟
(1)計(jì)算:需要37%的濃鹽酸的體積為 mL(精確到0.01mL,下同);需要蒸餾水的體積為 mL(水的密度為1.0g/mL)
(2)量取濃鹽酸和蒸餾水。
(3)混合配制。
實(shí)驗(yàn)二:在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸(室溫下),反應(yīng)中溶液溫度的變化如下:
(1)表中△t1的值為 .
(2)試?yán)L出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關(guān)系圖.
(3)根據(jù)所繪曲線分析,加入鹽酸的體積在0~10mL時(shí),溶液溫度變化的趨勢(shì)及其原因是 。
(4)其他條件不變,若改用20%的鹽酸進(jìn)行滴加,結(jié)合對(duì)上述曲線的分析,大膽猜想新曲線最高點(diǎn)的位置(不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素)。
橫坐標(biāo)及猜想理由: ;
縱坐標(biāo)及猜想理由: 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水 B.用水可區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體
C.用酚酞試液可區(qū)分鹽酸和食鹽水 D.用燃燒的方法可區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.明礬既能凈水又能殺菌消毒
B.利用洗潔精的乳化作用可以洗去餐具上的油污
C.誤食重金屬鹽,可立即服用蛋清或牛奶解毒
D.蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素等是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素,但應(yīng)注意膳食平衡
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用化學(xué)變化可以制備新物質(zhì).CO是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體,密度比空氣略小,難溶于水,易于血紅蛋白結(jié)合,具有可燃性.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和CO的相關(guān)信息回答下列問(wèn)題:
(1)下列兩個(gè)反應(yīng)都能生成CO,從實(shí)驗(yàn)室制備氣體的思路分析,實(shí)驗(yàn)室制備CO選擇反應(yīng)②而不用①的理由是 (任選一個(gè)角度回答)
①熾熱的焦炭和水蒸氣反應(yīng):C+H2OCO↑+H2↑
②草酸晶體和濃硫酸供熱:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備、提純CO,并用CO來(lái)還原氧化銅.請(qǐng)根據(jù)如圖回答:
①寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
②該同學(xué)的設(shè)計(jì)存在的一處明顯缺陷是 .用改進(jìn)后裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在點(diǎn)燃E處酒精燈之前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是 (從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮)。
③裝置B的作用是 ,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④證明一氧化碳能還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:裝置E中固體顏色的變化為 ,C中 ,F(xiàn)中 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列物質(zhì)來(lái)完成以下各題:(填序號(hào))
①干冰 ②氫氧化鈣 ③甲烷 ④硝酸銨固體
(1)溶于水后溶液溫度降低的是 ;
(2)充分燃燒時(shí)能生成兩種氧化物的是 ;
(3)用于人工降雨的是 ;
(4)溶解度受溫度的影響情況和氣體相同的固體是 .
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)鐵的性質(zhì)中,屬于化學(xué)性質(zhì)的是( )
A.有導(dǎo)電導(dǎo)熱性 B.有良好延展性
C.具有銀白色光澤 D.在潮濕空氣中易生銹
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是
A.紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙
B.銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng),溶液有無(wú)色變成藍(lán)色
C.木炭和氧化銅在高溫下反應(yīng)會(huì)有紅色物質(zhì)生成
D.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
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