Question

某溫度下，氯化鐵飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．現(xiàn)取162.5克該氯化鐵飽和溶液，與82.2克一定濃度的氫氧化鈉恰好反應(yīng)．試求：
（1）氯化鐵飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，
（2）生成沉淀的質(zhì)量，
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）氯化鐵飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：162.5g×10%=16.25g
（2）設(shè)生成沉淀氫氧化鐵的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5 107 175.5
16.25g x y

x=10.7g y=17.55g
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.5%
答：（1）氯化鐵飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16.25g，
（2）生成沉淀氫氧化鐵的質(zhì)量為10.7g
（3）反應(yīng)后氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.5%．
分析：（1）根據(jù)氯化鐵溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可計算氯化鐵飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，由氯化鐵的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，需要根據(jù)反應(yīng)計算出氯化鈉的質(zhì)量、利用質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量，再利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)．
點評：利用質(zhì)量守恒定律可完成反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=硫酸銅溶液的質(zhì)量+氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-沉淀氫氧化銅的質(zhì)量．