Question

【題目】(5分)下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。試回答下列問題：

（1）交點A表示的一條意義是_____________________________。

（2）在t1℃時，將足量KNO3溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____，再將該溶液升溫至t2℃（溶劑不蒸發(fā)），升溫后溶液濃度__________（填“變大”“變小”“不變”之一）。

（3）當KNO3中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，請說明提純的原理_______________。

Answer 1

【答案】（1）t2℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等。

（2）20%；不變

（3）KNO3的溶解度隨溫度降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以，KNO3在降溫時大量析出晶體，而NaCl基本不析出晶體。

【解析】

試題分析：溶解度曲線中交點的含義是t2℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等；在t1℃時KNO3的溶解度是25克，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=25克／125克×100%=20%；再將該溶液升溫至t2℃（溶劑不蒸發(fā)），因為溫度升高所以硝酸鉀的溶解度變大，但是溶液本身是飽和溶液，所以升溫后溶液濃度不變；當KNO3中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，提純的原理是KNO3的溶解度隨溫度降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大， 所以，KNO3在降溫時大量析出晶體，而NaCl基本不析出晶體。