Question

6．將一定量的苯（C₆H₆）和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)后生成二氧化碳、水和一種未知物X．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	苯	氧氣	二氧化碳	水	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	3.9	9.6	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	6.6	2.7	m

下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 表中m的值為4.2
• B． 物質(zhì)X由碳、氧元素組成
• C． 物質(zhì)X由碳、氫元素組成
• D． 生產(chǎn)二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：1

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成X的質(zhì)量為：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，
反應(yīng)前各元素的質(zhì)量：
3.9g苯中碳元素的質(zhì)量為：3.9g×$\frac{72}{78}$×100%=3.6g，氫元素質(zhì)量為：3.9g-3.6g=0.3g，氧氣中氧元素的質(zhì)量為9.6g；
反應(yīng)后各元素的質(zhì)量
6.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：6.6g×$\frac{12}{44}$×100%=1.8g，氧元素的質(zhì)量為：6.6g-1.8g=4.8g，
2.7g水中氫元素的質(zhì)量為：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，氧元素質(zhì)量為：2.7g-0.3g=2.4g，
觀察發(fā)現(xiàn)，苯中碳元素的質(zhì)量大于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，氧氣中氧元素的質(zhì)量大于二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量和，苯中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，因此判斷X中有碳元素和氧元素．
二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：$\frac{6.6g}{44}$：$\frac{2.7g}{18}$=1：1，
由計算可知，表中m的值為4.2，生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1：1，物質(zhì)X由碳、氧元素組成；
因為苯中的氫元素和生成的水中的氫元素質(zhì)量相等，所以X中不含有氫元素，由分析可知，C選項的判斷不正確．
故選：C．

點評 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式和進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．