Question

【題目】在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

(1)圖①所示元素屬于_______________(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)圖中表示陰離子的是圖_______________(填序號(hào))。

(3)④與⑤形成的化合物的化學(xué)式為______________。

Answer 1

【答案】非金屬 ③ AlCl3

【解析】

(1)圖①為元素周期表信息示意圖，中間的漢字“碘”為元素名稱(chēng)，碘是“石”字旁，因此該元素屬于非金屬元素。

(2)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)。從提供的幾個(gè)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中可以看出，圖③表示的粒子中，質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子為陰離子。

(3)圖④表示的是鋁離子，屬于鋁元素，圖⑤表示的是氯原子，屬于氯元素。氯元素和鋁元素形成化合物時(shí)，氯原子的最外層是7 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子使其最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子得到一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，變成氯離子，顯-1價(jià)；鋁原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的3個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋁原子失去3個(gè)電子帶3個(gè)單位正電荷，變成鋁離子，顯+3價(jià)。氯離子和鋁離子相互作用形成化合物氯化鋁，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，化學(xué)式為：AlCl3。