Question

在實(shí)驗(yàn)室配制100 g 10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強(qiáng)弱與濃度及溫度的關(guān)系。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需氯化銨的質(zhì)量      g，水        mL；
（2）稱(chēng)量：用電子天平稱(chēng)取所需的氯化銨，用       (選填 “50mL”、  “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的體積；
（3）溶解：將上述稱(chēng)量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是      。
（4）反思：若稱(chēng)取的氯化銨中含有水分或其它雜質(zhì)，則所配制的氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)      。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（5）測(cè)溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)得氯化銨溶液的pH為5，則其為      性。為進(jìn)一步探究其酸堿性的強(qiáng)弱與溶液的濃度、溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究。請(qǐng)完成第二、第三步實(shí)驗(yàn)步驟。（不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)中涉及的儀器）
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、20%的氯化銨溶液；
第二步：在相同         下；分別測(cè)5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；
第三步：                                                 ；
第四步：根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強(qiáng)弱與濃度、溫度關(guān)系。

Answer 1

（1）10，90  （2）100 mL   （3）加速溶解  （4）偏小 
（5）酸 溫度 分別測(cè)10%的氯化銨溶液在不同溫度下的pH（需控制變量，合理即可）

試題分析：（1）計(jì)算：需氯化銨的質(zhì)量為100g×10%=10g；需要水的體積：（100g-10g）÷1g/mL=90mL；（2）選擇量筒的規(guī)格是等于或略大于要量取液體的體積；（3）在溶解步驟中玻璃棒的作用是加速氯化銨的溶解；（4）若稱(chēng)取的氯化銨中含有水分或其它雜質(zhì)，就會(huì)因溶質(zhì)質(zhì)量減少?gòu)亩�造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少；（5）pH小于7的溶液為酸性溶液；該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)控制變量法，探究氯化銨的酸堿性的強(qiáng)弱與溶液的濃度、溫度的關(guān)系，現(xiàn)在要比較不同濃度時(shí)氯化銨溶液的pH，就要控制溫度的條件；在探究了相同溫度下，不同濃度的氯化銨溶液pH的變化，第三步就要探究在相同濃度時(shí)不同溫度下氯化銨溶液的pH的變化。