加熱4g KMnO4,當(dāng)剩余物的質(zhì)量為3.6g時(shí),停止加熱,則剩余物中含有的物質(zhì)是( 。
A、KMnO4B、KMnO4、K2MnO4、MnO2C、K2MnO4、MnO2D、KMnO4、K2MnO4
分析:利用質(zhì)量守恒定律得到停止加熱時(shí)所得到氧氣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式,由氧氣質(zhì)量計(jì)算分解的高錳酸鉀的質(zhì)量,據(jù)此判斷剩余物中含有的物質(zhì).
解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,停止加熱時(shí)放出氧氣質(zhì)量=4g-3.6g=0.4g
設(shè)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
316                   32
x                    0.4g
316
x
=
32
0.4g

解得:x=3.95g
而題中給定的高錳酸鉀的質(zhì)量為4g,根據(jù)計(jì)算可以知道高錳酸鉀沒(méi)有完全反應(yīng),所以剩余固體的為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳.
故選:B.
點(diǎn)評(píng):利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量,是進(jìn)行后面計(jì)算與分析的基礎(chǔ),體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將16g高錳酸鉀放在試管中加熱,反應(yīng)后稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g,則剩余固體物質(zhì)是(  )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”,對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義.我們?cè)谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),若遇到下列情況,應(yīng)如何操作.
①給試管中的藥品加熱,必須先
預(yù)熱
預(yù)熱
,后集中加熱.
②點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO等)時(shí),都要先
驗(yàn)純
驗(yàn)純
,后點(diǎn)燃.
③用KmnO4制取氧氣的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),要先
撤出導(dǎo)管
撤出導(dǎo)管
,后
熄滅酒精燈
熄滅酒精燈

(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯和藥品,當(dāng)天平達(dá)到平衡時(shí)游碼的位置如圖:
①若托盤(pán)天平的右盤(pán)上有40g砝碼,則所稱(chēng)量的燒杯和藥品的質(zhì)量是
42.6g
42.6g
;
②由于操作錯(cuò)誤,誤將所稱(chēng)量的燒杯和藥品放在了右盤(pán),天平左盤(pán)上的砝碼還是40g,則所稱(chēng)量的燒杯和藥品的實(shí)際質(zhì)量是
37.4g
37.4g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:黃岡難點(diǎn)課課練  九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 題型:013

加熱4g KMnO4,反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為3.84g,則剩余物中的物質(zhì)的是

[  ]

AK2MnO4
BKMnO4,K2MnO4MnO2
CK2MnO4、MnO2
DK2MnO4KMnO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

加熱4g KMnO4,反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為3.84g,則剩余物中的物質(zhì)的是


  1. A.
    K2MnO4
  2. B.
    KMnO4,K2MnO4,MnO2
  3. C.
    K2MnO4、MnO2
  4. D.
    K2MnO4、KMnO4

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