Question

測(cè)得某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若設(shè)Na⁺為4n個(gè)，則SO₄^2-的離子數(shù)為（　�。�

• A、2n
• B、3n
• C、6n
• D、8n

Answer 1

分析：由溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4n個(gè)，則Mg²⁺與Cl^-個(gè)數(shù)分別為5n與8n個(gè)；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算溶液中SO₄^2-的離子數(shù)．

解答：解：由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4n個(gè)，則Mg²⁺與Cl^-個(gè)數(shù)分別為5n與8n個(gè)；
根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，由溶液中SO₄^2-的離子數(shù)=

4n+5n×2-8n

2

=3n

故選B．

點(diǎn)評(píng)：溶液中雖然含有帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．