在加壓條件下,可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中,體積縮小了1000多倍.下列對(duì)此變化現(xiàn)象的微觀解釋中正確的是( 。
A、是由于分子的質(zhì)量很小B、是因?yàn)榉肿佑稍訕?gòu)成C、是由于分子之間有間隙D、是由于分子不停的運(yùn)動(dòng)
分析:根據(jù)分子的基本特征:分子質(zhì)量和體積都很小;分子之間有間隔;分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的;同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同,結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可.
解答:解:分子間有間隔,氣體受壓后,分子間隔變小,氣體的體積減小.石油氣分子之間有一定的間隔,在加壓時(shí)分子之間的間隔變小,故在加壓條件下,可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中.
A、在加壓條件下,可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中,是因?yàn)榉肿又g有間隙,而不是分子的質(zhì)量很小,故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤.
B、在加壓條件下,可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中,是因?yàn)榉肿又g有間隙,而不是分子由原子構(gòu)成,故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤.
C、在加壓條件下,可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中,是因?yàn)榉肿又g有間隙,故選項(xiàng)解釋正確.
D、在加壓條件下,可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中,是因?yàn)榉肿又g有間隙,而不是分子是在不停的運(yùn)動(dòng),故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤.
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2008?蘇州)純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣,如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域.工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿.其流程如下:

已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積,可以向其一和加入過(guò)量純堿.此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
;溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來(lái)除去.
(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是:在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w,溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出.試分析該流程需要加壓條件的原因是:
促進(jìn)更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分
促進(jìn)更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分

(3)在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化銨溶液,出現(xiàn)了兩種工藝:一是“索爾維法”.即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式),產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣,和大量固體廢棄物氯化鈣;二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”,即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
,使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用.
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí).為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答:
因氯化銨受熱易分解
因氯化銨受熱易分解

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

26、空氣是一種十分重要的天然資源.
(1)空氣成分按體積計(jì)算,含量最多的是
N2
(填寫化學(xué)式).
(2)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種途徑制取氧氣,如分解過(guò)氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等,因?yàn)檫@三種物質(zhì)都含有
O
元素(填元素符號(hào));從降低能量消耗上思考,你選擇的實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法是
分解過(guò)氧化氫

(3)保護(hù)空氣,提倡“低碳”,減少溫室效應(yīng),是我們必須關(guān)注的問(wèn)題.科學(xué)家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系.

從圖中分析得出的下列結(jié)論中,正確的是
ACD
(填字母序號(hào)).
A.二氧化碳也是一種重要的資源  B.利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學(xué)變化
C.二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑下反應(yīng)產(chǎn)物是混合物  D.液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)燃燒都有二氧化碳產(chǎn)生
(4)酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產(chǎn)生的亞硫酸(H2SO3)被空氣中的氧氣氧化為硫酸(H2SO4)的緣故.該氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O═H2SO3;2H2SO3+O2═2H2SO4

(5)“綠色化學(xué)”的特點(diǎn)之一是“零排放”.一定條件下,一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng),若只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“零排放”,符合這一要求的產(chǎn)物是
A、B
(填字母序號(hào)).
A.甲醇(CH4O)                B.甲醛(CH2O)
C.乙醇(C2H6O)               D.乙醛(C2H4O)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

我國(guó)科學(xué)家侯德榜為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn).下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程.已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程.為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去,可以向其中加入過(guò)量的燒堿.此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
,將混合液中不溶物除去的實(shí)驗(yàn)方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
;溶液中多余燒堿可以加
稀鹽酸
稀鹽酸
(填試劑名稱)來(lái)除去,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是:在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w,溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出.試分析該流程需要“加壓”的原因是:
增大二氧化碳的溶解度,使反應(yīng)更充分
增大二氧化碳的溶解度,使反應(yīng)更充分

(3)在氨堿工業(yè)的歷史上,如何處理流程中剩余的氯化銨溶液,出現(xiàn)了兩種工藝:一是“索爾維法”,即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式),產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣;二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”,即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化銨的
溶解度
溶解度
,使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用.
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí).為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?
答:
氯化銨受熱易分解
氯化銨受熱易分解

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?榮成市模擬)(1)目前,人類以化石燃料為主要能源,常見(jiàn)的化石燃料包括煤、石油和
天然氣
天然氣

(2)為減少污染、提高煤的利用率,可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,此過(guò)程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng),其微觀示意圖如下所示:

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+H2O
 一定條件下 
.
 
CO+H2
C+H2O
 一定條件下 
.
 
CO+H2
.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

(3)為減少CO2的排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染,且釋放大量能量,有一定應(yīng)用前景.將NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
.
6H2O+
2
N2
N2

(4)有人提出工業(yè)生產(chǎn)回收利用空氣中CO2的構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鈉溶液中,溶液可吸收CO2生成碳酸氫鈉;加熱碳酸氫鈉固體又分解放出CO2,同時(shí)生成碳酸鈉和水;在合成塔內(nèi)CO2與氫氣反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)和水.簡(jiǎn)要的生產(chǎn)流程如圖所示:

[資料卡片]碳酸氫鈉分解溫度是270℃,碳酸鈉在856℃熔化,但還未達(dá)到分解溫度.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①大氣中CO2濃度不斷增大造成的后果是
A
A
.(填序號(hào))
A.溫室效應(yīng)       B.南極出現(xiàn)臭氧空洞         C.酸雨
②分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

③合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+3H2
   催化劑   
.
加熱加壓
CH3OH+H2O
CO2+3H2
   催化劑   
.
加熱加壓
CH3OH+H2O

④該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是
碳酸鈉、水和二氧化碳
碳酸鈉、水和二氧化碳
.(寫一種即可)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?昆山市二模)二氧化碳在食品、衛(wèi)生、工業(yè)、餐飲、人工降雨、焊接等領(lǐng)域有著較廣泛的用途.但由于化石燃料的大量燃燒等原因,空氣中的二氧化碳濃度持續(xù)走高,溫室效應(yīng)加劇,對(duì)人類的生存環(huán)境造成了不良的影響.科學(xué)家認(rèn)為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過(guò)多的CO2.為此,他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉和處理”CO2的方法.
方法I:一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2,如圖1所示:

(1)步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaO+CO2
 400℃ 
.
 
CaCO3(條件寫加熱也可)
CaO+CO2
 400℃ 
.
 
CaCO3(條件寫加熱也可)

(2)步驟二產(chǎn)生的CO2較為純凈,可以把它壓縮、液化后封存在泥巖中的方法,這種方法說(shuō)明了CO2氣體分子間
有較大空隙
有較大空隙
;也可以采取“組合轉(zhuǎn)化”的技術(shù)生產(chǎn)有用的物質(zhì),如將CO2和H2以一定比例混合,在一定條件下反應(yīng)生成一種重要的化工原料.請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫該化工原料的化學(xué)式:2CO2+6H2→1
C2H4
C2H4
+4H2O
方法Ⅱ:[資料卡片]碳酸氫鈉分解溫度是270℃,碳酸鈉在856℃熔化,但還未達(dá)到分解溫度.
(3)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3

(4)分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
 300℃ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑(條件寫加熱也可)
2NaHCO3
 300℃ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑(條件寫加熱也可)

(5)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+3H2
         催化劑         
.
200℃、200KPa
CH3OH+H2O(條件寫催化劑、加熱、加壓也可)
CO2+3H2
         催化劑         
.
200℃、200KPa
CH3OH+H2O(條件寫催化劑、加熱、加壓也可)

(6)該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O、CO2
Na2CO3
Na2CO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案