Question

【題目】已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水。、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙是三種金屬，其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引。各物質間相互轉化關系如下圖：

請回答下列問題：

（1）寫出E的化學式：E______。

（2）操作X的名稱是_________。

（3）①無色溶液D與藍色溶液F反應的化學方程式為__________；②金屬甲與無色液體A反應的基本類型__________。

（4）甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________。

Answer 1

【答案】CuO 過濾 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 置換反應 甲>丙>乙

【解析】

乙、丙是金屬，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引，所以乙為銅，丙為鐵；H為藍色沉淀，則H為氫氧化銅；氫氧化銅（H）受熱反應生成氧化銅和水，所以A為水，E為氧化銅；硫酸銅溶液呈藍色，所以藍色溶液F是硫酸銅溶液；無色溶液D與F（硫酸銅溶液）反應生成硫酸鈉和藍色沉淀H（氫氧化銅），則D為氫氧化鈉，金屬甲為鈉，無色氣體C為氫氣；A為水，水分解生成氫氣和氧氣，則B為氧氣。

（1）由分析可知，E為氧化銅，其化學式為CuO，故填CuO。

（2）操作X將溶液與沉淀分離開來，能夠將難溶性固體與液體分離的操作是過濾，即操作X為過濾，故填過濾；

（3）①由分析可知，D為氫氧化鈉，F為硫酸銅，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉與氫氧化銅沉淀，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；

②由分析可知，金屬甲為鈉，無色液體A為水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，符合置換反應的特征，屬于置換反應，故填置換反應。

（4）由分析可知，甲為鈉、乙為銅，丙為鐵，根據金屬活動性順序表可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲>丙>乙，故填甲>丙>乙。