Question

【題目】為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗：

（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是 ．

（2）甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 ；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為 ．

（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為 ．

（4）若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是 ．

Answer 1

【答案】（1）除去金屬表面的氧化膜；

（2）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；

（3）Fe＞Cu＞Ag；

（4）Cu。

【解析】

試題分析：（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜。

（2）甲實驗中銅能置換出硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙實驗中鐵能置換出銅，同時生成了硫酸亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為：鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。

（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe＞Cu＞Ag。

（4）由丙實驗方案可知，若采用一種金屬與兩種鹽溶液反應來比較三種金屬的活動性強弱，可以采用活動性居中的金屬與兩種鹽溶液反應，也可得出相同結(jié)論，則金屬C是Cu。