Question

（2013?塘沽區(qū)一模）有一包白色粉末，可能由MgCl₂、NaOH、BaCl₂、Na₂SO₄中的一種或多種組成．取少量該白色粉末于燒杯中，向燒杯中加入足量水?dāng)嚢韬螅�觀察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液．根據(jù)加酸過程中觀察到的現(xiàn)象繪制如下圖象，結(jié)合圖象判斷下列說法合理的是（　�。�

A．加水后得到的液體中可能含有OH^-

B．白色不溶物可能為Mg（OH）₂或BaSO₄

C．原固體中可能含有三種物質(zhì)

D．酸溶液不可能為稀硫酸

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，將白色粉末加入到水中，能產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化鎂和硫酸鈉，滴加酸的溶液，沉淀過一段時(shí)間完全消失，則沉淀不可能是硫酸鋇，只能是氫氧化鎂，故硫酸鈉不能與氯化鋇同時(shí)存在，氯化鎂和氫氧化鈉一定存在，由于沉淀開始不消失，故所得的溶液中含有堿性物質(zhì)，據(jù)此解答即可．

解答：解：結(jié)合給出的物質(zhì)，可以判斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，得到的白色不溶物可能有氫氧化鎂或硫酸鋇，氫氧化鎂可以溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸，
A、根據(jù)圖象，加入酸后，沉淀剛開始不消失，說明酸在與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，而能與酸反應(yīng)的物質(zhì)就是氫氧化鈉，所以可判斷加水后得到的液體中含有OH^-，故A正確；
B、根據(jù)圖象，加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸鋇不溶于酸，不會(huì)消失干凈，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖象可以判斷，白色沉淀為氫氧化鎂，要生成氫氧化鎂，一定含有氯化鎂和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，可以含氯化鋇或硫酸鈉中的一種，故可以含有三種物質(zhì)，故C正確；
D、沉淀全部消失，只要保證不生成硫酸鋇沉淀就可以，所以酸可以是硫酸，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合圖象，考查了常見的酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)以及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．