Question

為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案。

（1）其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>           
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說(shuō)明有          物質(zhì)生成（填化學(xué)式），滴入酚酞后溶液呈紅色。
（3）滴入酚酞后溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進(jìn)一步推測(cè)：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和    三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物。
（4）為了驗(yàn)證推測(cè)，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)要求完成下列空白：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	預(yù)測(cè)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，靜置	①若有白色沉淀，溶液呈無(wú)色	物質(zhì)是碳酸鈉
	②若無(wú)沉淀生成，溶液呈紅色	物質(zhì)是氫氧化鈣
	③若有白色沉淀，溶液呈紅色

 （5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第②步驗(yàn)證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是                                        。
（6）若將一定量的Ca(OH)₂溶液和100gNa₂CO₃溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到5g白色沉淀，求該Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）C、D（1 分）     （2）CaCO₃（1 分）        （3）NaOH（1 分）
（4）物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物（1 分）
（5）氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物                                                               
（6）解：設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝＝＝CaCO₃↓＋2NaOH     
106          100
x            5g
       x="=" 5．3 g         
則該Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
×100%=5．3%
答：樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5．3%。

試題分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應(yīng)且都沒(méi)有現(xiàn)象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應(yīng)，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，所以能夠?qū)崿F(xiàn)目的實(shí)驗(yàn)為C和D；
（2）根據(jù)題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學(xué)式為：CaCO₃；
（3）根據(jù)題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學(xué)式為：NaOH；
（4）能夠和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
（5）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據(jù)溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣；
（6）已知碳酸鈣質(zhì)量為5g，用化學(xué)方程式計(jì)算即可。