【題目】如表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。

溫度/

10

20

30

40

溶解度/g

NH4Cl

33.2

37.2

41.4

45.8

NaCl

35.8

36.0

39.7

36.6

NaHCO3

8.2

9.6

36.3

12.7

(1)在表內(nèi)溫度范圍內(nèi)溶解度隨溫度變化最小的是______。

(2)在侯氏制堿法的某一個工藝流程中,溶液中只有表中三種物質(zhì),在相同的溫度下首先析出的質(zhì)量的是____填化學式:如果要使混有少量氯化鈉的氯化銨溶液析出氯化銨可采用的方法是____

(3)40℃時將一定質(zhì)量的氯化銨溶液按圖進行操作:

40℃時該氯化銨溶液是______飽和不飽和溶液;圖中的n的數(shù)值是______。

【答案】NaCl NaHCO3 加熱濃縮為氯化銨的飽和溶液后降溫結(jié)晶 不飽和 3.8

【解析】

(1)由部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)可知,在表內(nèi)溫度范圍內(nèi)溶解度隨溫度變化最小的是NaCl

(2)侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟是:先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,由于NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度,而生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比氯化銨多,碳酸氫鈉首先析出,其化學式為NaHCO3。氯化銨的溶解度受溫度影響變化較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,則如果要使混有少量氯化鈉的氯化銨溶液析出氯化銨,可采用的方法是先加熱濃縮為氯化銨的飽和溶液,后降溫結(jié)晶;

(3)20℃時氯化銨的溶解度為37.2g10℃時氯化銨的溶解度為33.2g,析出硝酸鉀的質(zhì)量為12g-8g=4g,則溶液中溶劑的質(zhì)量為4g/(37.2g-33.2g)×100g=100g。40℃降溫到10℃,共析出硝酸鉀質(zhì)量12g,溶液中的溶劑質(zhì)量為100g,應(yīng)該析出45.8g-33.2g=12.6g,40℃時該氯化銨溶液是不飽和溶液;30℃降溫到20℃,應(yīng)析出41.4g-37.2g=4.2g,則圖中的n的數(shù)值是12-4.2g-4g=3.8g。

練習冊系列答案
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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

1)圖中P點的含義是_____。

(2)40℃時,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):甲_____乙(填“>”、“=”“<”)。20℃時,將50 g乙物質(zhì)放入100 g水中,所得溶液中,溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____(用最簡整數(shù)比表示)。

(3)20℃時,進行了如下圖所示的實驗:

上述實驗過程中所得的溶液,屬于不飽和溶液的是_____,_____溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。

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1)第一站:初識金屬鎂。(①金屬鎂的物理性質(zhì):____(寫一條);②金屬鎂的化學性質(zhì):鎂能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為___.

2)第二站:再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中,反應(yīng)現(xiàn)象是______。化學方程式為______。

3)第三站:制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂,流程如下:

流程中X________________.

4)第四站:再探金屬鎂。

(提出問題)鎂能否與熱水反應(yīng)?如果反應(yīng),產(chǎn)物是什么?

(相關(guān)信息)①Mg+2H2O=MgOH2+H2↑②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

______

_____

鎂能與熱水反應(yīng),生成氫氧化鎂和氫氣

5)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質(zhì)有_______.

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(1)食用加碘食鹽、加鐵醬油可補充人體所缺的碘和鐵,這里所說的碘和鐵是指___ (元素、單質(zhì)分子”)。

(2)①食醋(含醋酸)②精鹽(NaCl) ③堿面(Na2CO3)④蔗糖(C12H22O11)都是廚房常備物品。專家介紹,用堿性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜殘留農(nóng)藥的毒性。因此,浸泡新鮮蔬菜時,可往清水里加入適量的_________(填序號)。

(3)發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉, 服用含有碳酸氫鈉的藥物可以治療胃酸過多,反應(yīng)的化學方程式為______________________________。

(4)若鍋里的油著火了,應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火,其原理是_______________。

(5)天津城區(qū)家庭廚房的熱源一般都是天然氣, 天然氣的主要成分是甲烷,甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式為_______________。

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對該反應(yīng)的分析中正確的是(

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B.轉(zhuǎn)化①反應(yīng)中甲、乙、丙的粒子個數(shù)比為 112

C.甲、乙、丁都屬于有機物

D.轉(zhuǎn)化②中乙、丁的質(zhì)量比為 87

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A.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化

B.反應(yīng)前后分子種類和分子個數(shù)均未發(fā)生變化

C.反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)均未發(fā)生變化

D.該反應(yīng)的化學方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO

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A. 實驗一后,甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B. 實驗二后,乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

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M

N

y

A

氧化鈣

溶液的溫度

B

氫氧化鈉

溶液的pH

C

飽和氯化鈉溶液

氯化鈉

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

D

硫酸銅溶液

鐵粉

溶液的質(zhì)量

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