元素的原子在發(fā)生化學變化時，有改變的主要是原子的

A.
質(zhì)子數(shù)
B.
中子數(shù)
C.
相對原子質(zhì)量
D.
最外層電子數(shù)

D
分析：根據(jù)在化學變化中最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)進行解答．
解答：A、在化學變化中，原子的質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化，故A錯誤；
B、在化學變化中，原子的中子數(shù)不發(fā)生變化，故B錯誤；
C、在化學變化中，原子的相對原子質(zhì)量不發(fā)生變化，故C錯誤；
D、在化學變化中，原子最外層電子數(shù)失去或得到電子，所以原子的最外層電子數(shù)改變，故D正確．
故選D．
點評：本題考查核外電子在化學反應中的作用，元素的原子通過得到或失去電子達到最外層8電子結(jié)構(gòu)，從而體現(xiàn)出元素的化學性質(zhì)，學生應注重基礎知識的掌握．

練習冊系列答案

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22、化學物質(zhì)間的反應除了觀察和記錄外，也需要從分子、原子角度進行想象和分析，這就產(chǎn)生了用模型來模擬化學變化．我們用○和●分別代表兩種不同元素的原子，該元素組成的單質(zhì)在一定的條件下能發(fā)生以下反應．已知○的相對原子質(zhì)量是●的a倍．反應前后的模擬模型如下：

（1）參加反應的○和●的原子個數(shù)比是

1：3

；
（2）反應物○○和●●及生成物

的質(zhì)量比為

a：3：（a+3）

（用含a的式子表示）；
（3）該反應的基本類型是

化合反應

；
（4）由圖我可以得出的信息是（寫一點）：

化學反應前后元素不變

．

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元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 炭 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95