(2010?香坊區(qū)二模)在一次課外活動中,某實驗小組從實驗室制二氧化碳的廢液(假設石灰石中的雜質不溶于水,不與其他物質反應)回收氯化鈣溶液,小組成員欲將固體和液體分離可采用一方法.小組成員取兩分等質量濾液,向其中一份加入碳酸鈣粉末無明顯現(xiàn)象;再向另一份中加入50g的碳酸鈉溶液,恰好完全反應后.震蕩、過濾、洗滌、干燥、稱量得到lOg白色固體和84.4g濾液.請回答下列問題:
(1)題中生成沉淀的化學反應方程式是______;
(2)根據(jù)題意列出求解參加反應的碳酸鈉的質量(x)的比例式______;
(3)廢液中氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)______;
(4)若要用回收的氯化鈣溶液配置100g溶質質量分數(shù)15%的氯化鈣溶液,需要回收的氯化鈣溶液的質量是______g.
【答案】分析:由題意分析得出濾液的成分,再根據(jù)反應的化學方程式,列出求解參加反應的碳酸鈉的質量(x)的比例式;再根據(jù)方程式中沉淀的質量求出氯化鈣的質量,進一步求出廢液中氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù).
解答:解;實驗室制二氧化碳的廢液中,向其中一份加入碳酸鈣粉末無明顯現(xiàn)象,說明廢液中沒有稀鹽酸;廢液中含有生成的氯化鈣溶液,故加入50g的碳酸鈉溶液,根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以寫出反應的化學方程式.
設參加反應的碳酸鈉的質量為x,廢液中氯化鈣的質量為y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
 111    106        100
  y      x         10g
可以列出求解參加反應的碳酸鈉的質量(x)的比例式.
廢液中氯化鈣的質量為:,y=11.1g;
廢液中氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)×100%=25%
設需要回收的氯化鈣溶液的質量為Z,則100gx15%=Zx25%  Z=60g
故答案為:
(1)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
(2 )
(3)25%
(4)60
點評:此題是溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算,首先要正確寫出方程式,再根據(jù)題意仔細分析各量關系,認真計算,方可求解.
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正確或錯誤理由
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