Question

將混有少量銅的氧化銅粉末加入過量的稀鹽酸中，加熱后過濾，并將濾液分成兩份，試回答：
（1）濾紙上的物質(zhì)是______，濾液的pH值______7．
（2）在第一份濾液中加入生銹的鐵釘，首先觀察到鐵釘表面的銹______，反應方程式為______．反應一段時間后，又觀察到鐵釘表面______．
（3）在第二份濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是______，有關的化學方程式是______．

Answer 1

（1）稀鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅和水，銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應，則將混有少量銅的氧化銅粉末加入過量的稀鹽酸中，加熱后過濾，濾紙上的物質(zhì)是銅；濾液為生成的氯化銅和剩余的稀鹽酸的混合溶液，顯酸性，濾液的pH值小于7．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入含有稀鹽酸的濾液中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應現(xiàn)象為：鐵銹逐漸溶解，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．反應一段時間后，鐵與氯化銅發(fā)生反應，生成氯化亞鐵與銅，故反應現(xiàn)象是鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)．
（3）在第二份濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，待鹽酸被消耗掉，氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故答案為：（1）銅；小于；（2）逐漸溶解；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有一層紅色物質(zhì)；（3）產(chǎn)生藍色沉淀；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．