下列說法正確的是
A．在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等
B．某KNO3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b一定相等
C．將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定相等
D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g
CD

試題分析：飽和溶液是在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，還與溶液的質(zhì)量有關，故有可能相等，有可能不等；
某KNO3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b不一定相等，若原溶液是飽和溶液，則a=b，若原溶液是不飽和溶液，則a不等于b；
將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，設所取濃硫酸的質(zhì)量為a，加水的質(zhì)量為b，則a·98%=（a+b）·49%，a：b=1：1.故加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定相等；
已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，設硫酸鎂的質(zhì)量為x，
Mg------- MgSO4
24          120
10g×48%   x
24：120=10g×48%：x
x=24g
故恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g。
選CD。
點評：飽和溶液是在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液；
Mg（OH）2和MgO跟硫酸反應過后，其中的Mg全部轉(zhuǎn)移到硫酸鎂中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖回答問題：
 
⑴ ___________℃時，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度相等。
⑵ 使甲物質(zhì)從60℃的飽和溶液中結(jié)晶析出的最好方法是___________________。
⑶ 80℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，觀察到的現(xiàn)象如圖所示。____________（填A或B）燒杯中的溶液一定達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。要使A燒杯中的剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的一種方法是__________________________。
II、 鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的信息如圖所示：

（1）鍶屬于        （填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）鍶元素相對原子質(zhì)量為         。
（3）從圖中可獲取的一條信息是                  。
（4）圖所表示的微粒的化學符號是           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關問題．

（1）t1℃時，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和，那么，50g水中溶解　  　g乙，溶液達到飽和．
（2）t2℃時，比較兩物質(zhì)的溶解度大小：　    　．
（3）t1℃時，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法�?u>　     　（寫出一種即可）．
（4）若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是　       　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分) 20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）圖1中可能為飽和溶液的是        。
（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為             。
（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是    ；P點表示的含義是              。
（4）50℃時，將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法�?u>                。（填三種方法，用分號隔開）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是
A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為30g
C．t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶解分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量乙大于甲
D．甲的溶解度受溫度影響較小

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。
①圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。

Ⅰ．20℃時，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃時，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液。
Ⅲ．20℃時，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對應固體，并升溫至50℃。請?zhí)顚懴卤怼?br />
燒杯中的溶質(zhì)
燒杯中固體的變化
甲
__________________
乙
固體逐漸減少至全部溶解
丙
__________________
②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。
Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡。由此可見，壓強越小，CO2的溶解度越_________。為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是________。
Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如右圖所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度________（填編號）。

a．大于40℃     b．小于40℃     c．無法確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）溶液的應用非常廣泛。

（1）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。
溫度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①圖中能表示KNO3溶解度曲線的是    （填“甲”或“乙”）。
②曲線上M點的含義是    。
③20℃時，K2CO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為    （結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。
④30℃時，向114 g K2CO3固體中加入100 g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)    （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下：
 
小資料：K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓+ 2KNO3
①操作2的名稱是    。
②溶液B和溶液C中屬于飽和溶液的是    （填序號）。
③樣品中鉀元素的質(zhì)量為    g（結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖表示KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題。

（1）醫(yī)用生理鹽水中，溶劑是     。
（2）t1℃時KNO3的溶解度為______。
（3）圖中A點表示的意義是      。
（4）欲從食鹽水中得到NaCl，可采用的方法是       。
（5）將t1℃時飽和KNO3溶液升溫至t2℃，下列各項保持不變的是        。[填序號]
A．溶質(zhì)質(zhì)量B．溶劑質(zhì)量C．溶液質(zhì)量D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) E. 溶解度

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖a所示，是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，圖b中所示兩個燒杯中各盛有20℃時上述兩種物質(zhì)的飽和溶液。請你通過分析，回答下列問題：

⑴溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是        ；填“甲”或“乙”）
⑵40℃時，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度        ；（填“相等”或“不相等”）
⑶80℃時，100g水中最多可溶解甲物質(zhì)        g；
⑷當溫度由20℃升高到60℃時（不考慮水分蒸發(fā)），Ｂ燒杯中固體質(zhì)量增加，則Ｂ燒杯溶液中的溶質(zhì)是        （填“甲”或“乙”）。

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