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（2010?湘潭）物質X是一種重要的阻燃劑．工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產X的化學方程式為Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．根據質量守恒定律，推斷X的化學式為（ ）
【答案】分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據此答題．
解答：解：根據質量守恒定律和方程式中的已知條件可得，X的化學式中，S元素的個數(shù)應為1，b元素的個數(shù)應為2，O元素的個數(shù)應為3+2×2-2×1=5，H元素的個數(shù)應為2×2-2×2=0．故可推斷X的化學式為：Sb2O5．
故選B．
點評：本題主要考查學生靈活運用質量守恒定律進行計算，并能正確書寫化學方程式的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2010年湖南省湘潭市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?湘潭）純堿（Na2CO3）水溶液的pH  ①______  （填“大于”“小于”或“等于“）7．某活動小組的同學準備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿（NaOH），反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，他們將這兩種物質的溶液混合后過濾，得濾渣和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：
【思考與交流】（1）從反應方程式可知，濾液中一定有  ②______  （填化學式）．若往其中加入酚酞試液，則溶液顯③______色．
（2）由于反應物的用量未控制好，所以濾液中還可能有多余的反應物．
【猜想與假設】小肖同學認為：可能還有Na2CO3和Ca（OH）2．小譚同學認為：可能還有Na2CO3．小張同學認為：可能還有Ca（0H）2．【討論與交流】經過討論，大家一致認為  ④______  同學的猜想不合理．其理由是⑤______．
【活動與探究】小譚同學取原濾液向其中加入CaCl2溶液，觀察到⑥______，于是得出該濾液的溶質中還有Na2CO3的結論，證實了自己的猜想．小張同學取原濾液向其中加入Na2CO3溶液，無現(xiàn)象，據此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中傾倒一定量的稀硫酸，觀察到  ⑦______，得到了和小譚同學相同的結論．
經過上述同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論．
【探索與拓展】現(xiàn)有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克．為測定其中Na2CO3的質量分數(shù)，該實驗小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中，發(fā)生反應：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示（假設A點處所加稀硫酸恰好反應完全）．據圖計算：（1）原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)．（2）A點所示溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源：2010年湖南省湘潭市中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（2010?湘潭）下列物質屬于純凈物的是（ ）

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