Question

（2008?靜安區(qū)二模）A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）

t₂

℃時，A、B兩種物質的溶解度相同．
（2）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．那么，圖中

A

（填A或B）的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似．
（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．某研究性學習小組對撈得的堿進行分析，稱取Na₂CO₃固體（含少量的NaCl）樣品12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4g CO₂氣體．該反應的化學方程式為

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（4）請列式計算上述樣品中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

分析：根據溶解度曲線的意義進行分析，交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳，根據反應的化學方程式可以計算出碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）據圖可以看出，t₂℃時A、B兩種物質的溶解度相同，故填：t₂；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故A是碳酸鈉的溶解度曲線，故填：A；
（3）碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，故填：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）設該樣品中含Na₂CO₃的質量為x 
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106               44
      x                4.4g

106

x

=

44

4.4

x=10.6 g
Na₂CO₃的質量分數=

10.6

12.5

×100%=84.8%
答：樣品中Na₂CO₃的質量分數為84.8%

點評：本題考查了溶解度曲線的應用以及根據化學方程式進行的計算，完成此題，可以依據溶解度曲線的意義進行．