Question

2．在一密閉容器內(nèi)有H₂和O₂的混合氣體共22g，點燃使之充分反應后，測得生成18g水．則原混合氣體中氫氣的質(zhì)量可能是（　�。�

• A． 4g
• B． 2g
• C． 8g
• D． 6g

Answer 1

分析 根據(jù)充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答 解：設參加反應反應的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x、y．
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4     32            36
x      y            18g
$\frac{4}{x}$=$\frac{32}{y}$=$\frac{36}{18g}$
x=2g，y=16g
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質(zhì)量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質(zhì)量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣．
故為：4g或2g．
故選：AB．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．