Question

【題目】水是寶貴的自然資料，讓我們一起走進(jìn)“水”的世界。
①下圖電解水實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。水電解過程發(fā)生改變的微粒名稱是。

②醫(yī)療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水，配制1000g生理鹽水需要氯化鈉固體的質(zhì)量為還可以制取碳酸飲料，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③某化學(xué)興趣小組欲進(jìn)行粗鹽的初步提純。粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)步驟包括：a計(jì)算產(chǎn)率，b過濾，c溶解，d蒸發(fā)，e稱量。實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序是：e、、a（填序號(hào)）。若NaCl的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是（填字母）。
A.過濾時(shí)濾紙有破損 B.蒸發(fā)后所得精鹽未完全蒸干，含有水
C.溶解含泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足
提示：產(chǎn)率= ×100%
④已知KCl的溶解度20℃時(shí)為34g/100g水，40℃時(shí)為40g/100g水。某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)。

A中所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是。
I. B和C II. B和E III. C和D IV. D和E

Answer 1

【答案】2H2O 2H2↑+O2↑；水分子；9；CO2+H2O=H2CO3；c、b、d、e；C；25:100（1:4）；II、III
【解析】①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑，水電解過程發(fā)生改變的微粒是水分子；
②醫(yī)療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水，配制1000g生理鹽水需要氯化鈉固體的質(zhì)量為1000g×0.9%=9g，制取碳酸飲料是二氧化碳溶于水生成碳酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；
③粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)步驟為：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量、計(jì)算產(chǎn)率；若NaCl的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是：溶解含泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足；過濾時(shí)濾紙有破損和蒸發(fā)后所得精鹽未完全蒸干，含有水則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏高；
④已知KCl的溶解度20℃時(shí)為34g/100g水，則25g氯化鉀全部溶解，所以A中所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為25:100；由于同一溫度下物質(zhì)的溶解度相同，B、E中溫度、溶質(zhì)和溶液質(zhì)量相同，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；根據(jù)40℃時(shí)為40g/100g水，C中溶液為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=28.6%，D中加入25g水后，剩余的10g 氯化鉀全部溶解，溶液剛好達(dá)到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=28.6%，故C和D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.
故答案為：2H2O 2H2↑+O2↑；水分子；9；CO2+H2O=H2CO3；c、b、d、e；C；25:100（1:4）；II、III.①①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，水分子分解成氫、氧原子，原子再重新組合成了氫氣和氧氣分子；
②生理鹽水中有氯化鈉和水；
③正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率；
若NaCl的產(chǎn)率偏低，可能的原因有：蒸發(fā)時(shí)有固體濺出，溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)或者加入的水量不足；
④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量再承你貴言100%，從飽和溶液和不飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系去分析解答即可．