Question

碳酸鉀 (K₂CO₃) 和硝酸鉀 (KNO₃) 在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度/℃	20	30	50	60	80
溶解度g/100g水	K2CO3	110	114	121	126	139
KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）30℃時(shí)K₂CO₃的溶解度為           g/100g水。

（2）圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是         （填“甲”或“乙”）。

（3）曲線上M點(diǎn)的含義是                      。

（4）要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固體        g。溶液配制過程中，除用到玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到下 列儀器中的           。（填字母編號）

A．電子天平      B．燒杯        C．漏斗        D．量筒

（5）60℃時(shí)500g飽和KNO₃溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO₃晶體       g。

（6）40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃，其結(jié)果如圖2所示。下列有關(guān)說法中，正確的有        。（填字母編號）

A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃

B．燒杯②中溶液是不飽和溶液

C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解

D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一定減小

 

Answer 1

【答案】

（1）114

（2）甲

（3）t₁℃ 時(shí)，A和B的溶解度相等

（4）10    ABD（錯(cuò)漏一個(gè)不得分）

（5）11

（6）AC（錯(cuò)漏一個(gè)不得分）

【解析】

試題分析：（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，30℃時(shí)K₂CO₃的溶解度為114g/100g水；（2）從表中數(shù)據(jù)可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，所以甲表示硝酸鉀；（3）曲線上M點(diǎn)表示t₁℃ 時(shí)，A和B的溶解度相等；（4）要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固體100g ×10%=10g；溶液配制過程中，除用到玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到電子天平、燒杯和量筒三種儀器；（5）影響固體物質(zhì)的溶解度的外界因素只有溫度，所以60℃時(shí)500g飽和KNO₃溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO₃晶體的質(zhì)量就是60℃時(shí)10g水中溶解硝酸鉀的質(zhì)量，為×10g=11g；（6）由于40℃時(shí)碳酸鉀的溶解度比硝酸鉀的溶解度大，所以燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃，A對；燒杯②中是不是飽和溶液無法確定，B錯(cuò)；碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解，C對；如果通過升高溫度使燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：溶解度，溶解曲線。