Question

【題目】化學反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 試計算： (已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質(zhì)量為CaSO4 136 Na2SO4 142)。

(1)CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和_________。

(2)若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值___________元?

(3)若用方式二處理9.61t SO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(最終結(jié)果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 氧元素 14280 34.4%

【解析】本題考查了根據(jù)化學式計算和根據(jù)化學方程式計算。

（1）在CaSO4中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比=32：（16×4）=1：2，所以硫元素和氧元素質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關(guān)系；

（2）方式一：設(shè)：生成的硫酸鈣的質(zhì)量為x

2SO2+O2+2CaO=2CaSO4

128 272

9.6t x

x=20.4t

所得產(chǎn)品價值700元/t×20.4t=14280元

（3）方式二：設(shè)：生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，消耗的氧氣質(zhì)量為z；

2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O

128 32 284

9.6t z y

y=21.3t

z=2.4t

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈34.4%。

答：（1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和 氧元素。

（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值14280元。

（3）若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.4%。