實驗室用13克鋅與足量硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（5分）
0.4g

試題分析：解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣的質(zhì)量。
解：設(shè)可制得氫氣x
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
65                   2
13g                  x
65:2=13g：x
解之得x=0.4g
答：實驗室用13克鋅與足量硫酸反應(yīng)，可制得氫氣0.4g。
點評：本題較簡單，屬于最基本類型的計算題，解題關(guān)鍵是化學(xué)方程式要書寫正確，解題步驟要規(guī)范。
練習(xí)冊系列答案
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(1)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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回答下列問題：
(1)當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所需時間約為     S。
(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量      g。
(3)反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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（3分）小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳?xì)怏w。為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質(zhì)量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）到燒杯中。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量
175.6g
X
226.8g
252.4g
280.2g
（1）X＝    g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）第三次實驗后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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葡萄糖（C6H6O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是
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第一次
第二次
第三次
   剩余固體的質(zhì)量／g
16.75
13.50
12.40
請計算：（要求寫出計算過程）
（1）該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  
（2）第二次實驗中放出氣體的質(zhì)量。  
（3）向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，求所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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