Question

【題目】在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：

（1）該實驗操作是將________滴加到另一種溶液中。

（2）當加入溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）_________。

（3）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色

（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否發(fā)生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究

方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌。如果實驗現象是____________就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應；

方案二：向裝有一定量稀鹽酸的試試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發(fā)生化學反應。 你認為方案二的結論正確嗎？________（填“正確”或“不正確”），理由是：________。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉 NaCl、HCl 紅 溶液由紅色變?yōu)闊o色 不正確 因為可能鹽酸有剩余

【解析】

稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色。

（1）開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。

（2）當加入溶液的質量為a g時，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故所得溶液中的溶質為氯化鈉和稀鹽酸，化學式為NaCl、HCl。

（3）當加入溶液的質量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，故向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色。

（4）方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌，氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，溶液慢慢褪色，如果實驗現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。

方案二：稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸有剩余，也會看到氣泡，故方案二的結論不正確，理由是因為可能酸有剩余。