Question

現(xiàn)有CO₂、O₂、CO的混合氣體9mL，在密閉容器中點(diǎn)爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積變?yōu)?mL，再將氣體通過NaOH溶液，體積減少5mL．已知同溫同壓下，氣體體積比等于其分子個(gè)數(shù)比．則原混合氣體中CO₂、O₂、CO的體積比可能是（　　）

A．3：1：5

B．5：1：3

C．1：3：5

D．3：4：2

Answer 1

由2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，可知一氧化碳和氧氣反應(yīng)后，所得的氣體的體積減少．因減少1mL，所以我們斷定反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w為2mL，反應(yīng)的氧氣為1mL．又因混合氣體通過氫氧化鈉溶液時(shí)，混合氣體減少5mL，所以我們可確定減少的二氧化碳的體積為5mL，還剩余3mL的氣體．這3mL的氣體有兩種可能一種是氧氣，一種是一氧化碳．若剩余的氣體是氧氣，則原混合氣體中，一氧化碳的體積為2mL，氧氣為4mL，二氧化碳為3mL．若剩余的氣體是一氧化碳，則混合氣體中一氧化碳的體積為5mL，氧氣為1mL，二氧化碳為3mL．
所以CO₂、O₂、CO的體積比可能是：3：4：2或3：1：5．
故選AD