Question

【題目】探究石灰石煅燒實驗。

（1）煅燒石灰石發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）欲證明石灰石煅燒生成二氧化碳，下列實驗中可行的是_____（填編號）。

（3）為探究石灰石煅燒后的分解情況，去煅燒后的固體分別做了四個實驗：

實驗編號	實驗操作	現(xiàn)象
甲	取樣于試管中，加水	白色不溶物
乙	取樣于試管中，先加水，再滴加酚酞	白色不溶物，紅色溶液
丙	取樣于試管中，先加水，再通入少量二氧化碳	_____
丁	取樣于試管中，加足量稀鹽酸	有氣泡

I、能證明石灰石部分分解的實驗是_____（填實驗編號）。

II、乙實驗中白色不溶物中所含的鈣元素質量_____（選填“大于”“等于”“小于”）煅燒前石灰石中 鈣元素質量。

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ AB 溶液變渾濁 乙和丁或丙和丁 小于

【解析】

（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

（2）碳酸鈣高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可行的是AB；

（3）I、甲實驗：取樣于試管中，加水，有白色不溶物，可能是石灰石未分解，也可能是氧化鈣與石灰石的混合物；

乙實驗：取樣于試管中，先加水，再滴加酚酞，有白色不溶物，紅色溶液，證明分解生成了氧化鈣，因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性，使酚酞變紅，但是不能證明石灰石部分分解；

丙實驗：取樣于試管中，加水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，再通入少量二氧化碳，會觀察到溶液變渾濁，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，能證明生成了氧化鈣，不能證明石灰石部分分解；

丁實驗：取樣于試管中，加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明有石灰石的存在，因為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；

要想證明石灰石部分分解，需要證明有沒有分解的碳酸鈣和分解生成的氧化鈣，故能證明石灰石部分分解的實驗是：乙和丁或丙和�。�

II、乙實驗中，生成的氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣，白色不溶物中該元素比煅燒前減少了，所以實驗中白色不溶物中所含的鈣元素質量小于煅燒前石灰石中鈣元素的質量。