(7分)某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取廢水100g,逐滴加入稀鹽酸至過量,測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示: 請回答下列問題:

(1)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為       g;
(2)該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)4.4g ; (2)10.6%
 
試題分析:(1)由圖中坐標(biāo)軸的含義可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g (1分)
(2)解:設(shè)100g廢水中Na2CO3的質(zhì)量為X,稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為Y  
Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑     (1分)
106     73                  44
X       Y                  4.4g   (1分)
  X=10.6g      (1分)
   Y=7.3       (1分)      
7.3÷(153-80)g = 10%    (1分)
該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=10.6%   (1分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(7分)菱鎂礦的主要成分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。取10g菱鎂礦,逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表:
加入H2S04溶液的質(zhì)量/g
    50
    100
    150
    200
NaOH溶液增加的質(zhì)量/g
    2.2
    4.4
    4.4
    4.4
   說明:菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水,不與酸發(fā)生反應(yīng)。.
(1)10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量為            。
(2)計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

(3)該實(shí)驗(yàn)研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            
(4)為避免溶液排放對(duì)環(huán)境的影響,某同學(xué)對(duì)上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行了過濾,并在濾液中加入了l.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。(在答題卡的坐標(biāo)中作圖,并標(biāo)出曲線折點(diǎn)的坐標(biāo))

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)如圖信息,瓶中溶液長期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,是因?yàn)樵撐镔|(zhì)具有  _性。(1分)

(2)某探究小組的同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進(jìn)行測定.取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g.請解答下列問題:
①計(jì)算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3分,要求寫出計(jì)算過程)
②若改用KOH溶液(利用消耗的KOH的質(zhì)量)測定50g廢水中H2SO4
的含量,結(jié)果可能會(huì)  ____(選填“偏低”、“偏高”或“不變”),原因是_____________________________________。(每空1分,計(jì)2分)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

4.6g常見的有機(jī)物A在空氣中完全燃燒,產(chǎn)生二氧化碳8.8g,產(chǎn)生水蒸氣5.4g
有機(jī)物A的名稱____________________
若有機(jī)物A不完全燃燒,只產(chǎn)生一氧化碳和水,請問此4.6g有機(jī)物A不完全燃燒最多能產(chǎn)生多少克有毒氣體?

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(3分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)含有Na2SO4雜質(zhì)的Na2CO3固體樣品進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù),回答以下問題。

(1)過程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。
(2)計(jì)算溶液A的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。

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向10g部分變質(zhì)了的燒堿固體中,加入73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
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