Question

【題目】課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
原固體混合物質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算[（4）要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程]
（1）生成的沉淀是（填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為g．
（3）m=g．
（4）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3
（2）5
（3）4
（4）解：設(shè)10g原固體混合物中Na2CO3質(zhì)量為x

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	5g

=

解之得x=5.3g

×100%=53%

答：原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%

【解析】解：（1）據(jù)題意可知此反應(yīng)的方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3（2）據(jù)圖表可知，加入CaCl2溶液的質(zhì)量到30g和40g時(shí)的沉淀質(zhì)量一樣多，說(shuō)明加到30g 時(shí)已完全反應(yīng)，故最多生成沉淀質(zhì)量為5g（3）在反應(yīng)過(guò)程中，參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量成正比，因此 ，故m=4g
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．