Question

已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH______7（填＞、=或＜）．
（2）該實驗完成后，放出氣體的質(zhì)量為多少？
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保  留一位小數(shù)）
注：可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23  C：12．

Answer 1

【答案】分析：首先要看懂圖，由圖可知，當?shù)渭酉←}酸到A點時，碳酸鈉完全反應，反應后生成了氯化鈉，原來的固體混合物中也有氯化鈉，根據(jù)所用氯化氫的質(zhì)量可求出固體混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量，從而能求出固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量就是反應后溶質(zhì)的質(zhì)量，而反應后溶液的質(zhì)量為所加所以物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量．
解答：解：（1）由圖可知，當?shù)渭酉←}酸至A點時，物質(zhì)完全反應，所以當?shù)渭拥紹點時，鹽酸過量，燒杯中溶液的PH＜7，故答案為“＜”
（2）解：設滴加稀鹽酸到A時，放出氣體的質(zhì)量為X，參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為Y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為Z  
由題意可知，當?shù)渭拥紸時，所用氯化氫的質(zhì)量是73g×10%═7.3g       
        Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
        106    73     117      44
        Y     7.3g     Z       X
═，Y═10.6g
═，Z═11.7g
═，X═4.4g
溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g═89g
所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═24.2%
答：（2）該實驗完成后，生成氣體的質(zhì)量為4.4g  （3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.2%
點評：根據(jù)反應的化學方程式能表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．