14．硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品，純凈的硫酸鋇才能作為醫(yī)用的“鋇餐”

（1）硫酸鋇屬于鹽（選填“酸”、“堿”或“鹽”）類(lèi)物質(zhì)；
（2）重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，工業(yè)上用重晶石礦制備硫酸鋇的流程如下：
步驟①中，生成的BaS化學(xué)名稱(chēng)是硫化鋇．已知步驟②、③均為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是BaS+2HCl═BaCl2+H2S↑．若C在該生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用，則C的化學(xué)式是H2SO4．

分析 （1）硫酸鋇是由鋇離子和硫酸根離子構(gòu)成的，進(jìn)行分析解答．
（2）化合物化學(xué)式的讀法：一般是從右向左讀，讀作“某化某”．
已知步驟②、③均為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②，即硫化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和氯化鋇溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
若C在該生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用，

解答 解：（1）硫酸鋇是由鋇離子和硫酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽．
（2）BaS從右向左讀，讀作硫化鋇．
已知步驟②、③均為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②，即硫化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和氯化鋇溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaS+2HCl═BaCl2+H2S↑．
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，有硫酸鋇生成，應(yīng)選擇一種含有硫酸根離子的溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，因此我們可以選擇稀硫酸、硫酸鈉溶液或硫酸鉀溶液，但是由于需要生成物可以循環(huán)利用，生成的C應(yīng)是鹽酸，故應(yīng)該選用硫酸，其化學(xué)式為：H2SO4．
故答案為：（1）鹽；（2）硫化鋇；BaS+2HCl═BaCl2+H2S↑；H2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解工業(yè)上用重晶石礦制備硫酸鋇的流程圖，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．中考復(fù)習(xí)階段，小明同學(xué)梳理了以下知識(shí)，下面說(shuō)法正確的是（　　）
①太陽(yáng)能、風(fēng)能和天然氣都是可再生能源；
②洗滌劑常用來(lái)洗滌油污，是因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀郏?br />③生活中通過(guò)煮沸降低水的硬度；
④用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開(kāi)水等自制汽水；
⑤在粗鹽提純?cè)囼?yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，等到水全部蒸干才能移走酒精燈；
⑥可用氫氧化鈉溶液自制葉脈書(shū)簽；
⑦水是最常見(jiàn)的溶劑，通過(guò)初中化學(xué)所學(xué)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型均可生成水．
A．③④⑥⑦B．①③④⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑦

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩無(wú)色酚酞試液變紅色溶液呈堿性
無(wú)色酚酞試液不變色溶液不呈堿性
【分析與思考】
（1）若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入大理石，若觀察到有氣泡冒出，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取樣，加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生所取溶液顯酸性，否則顯中性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用化學(xué)符號(hào)填空：
①兩個(gè)亞鐵離子2Fe2+
②硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)Na2$\stackrel{+6}{S}$O4
③表示的是Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是電解水實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管a產(chǎn)生的氣體是氫氣，寫(xiě)出水在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)用下表對(duì)所學(xué)的部分物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)同一類(lèi)物質(zhì)舉例
A混合物空氣、鋼、氯化鈉溶液
B碳單質(zhì)金剛石、石墨、C60
C常見(jiàn)的堿火堿、純堿、熟石灰
D有機(jī)物甲烷、酒精、葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液時(shí)，將它們隨意編號(hào)為A、B、C、D、E后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定C溶液是稀鹽酸，B、E混合時(shí)的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；
（2）鑒別后把所有物質(zhì)混合倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)混合物呈渾濁狀，過(guò)濾后，濾液呈紅色．說(shuō)明濾液呈酸性，則濾渣的成分是硫酸鋇；
（3）為了防止濾液污染環(huán)境，向?yàn)V液中逐滴加入過(guò)量的Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．綜合以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，加入Na2CO3溶液前，濾液中含有的溶質(zhì)除石蕊外，一定還有鹽酸、氯化鋇、氯化鈉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．FeCl3可用作催化劑和外傷止血?jiǎng)硨?shí)驗(yàn)興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進(jìn)行了氯化鐵回收實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，進(jìn)行了嘗試．

不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過(guò)濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離．右表是氫氧化鐵與氫氧化銅開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH
Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.94.7
沉淀完全的pH3.26.7
（1）實(shí)驗(yàn)中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O；你認(rèn)為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7（填數(shù)值范圍）比較合適．
（2）實(shí)驗(yàn)中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌（填操作名稱(chēng)）而使獲得的氯化鐵溶液不純．
（3）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發(fā)生變質(zhì)，在保存FeCl3溶液時(shí)，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質(zhì)，你認(rèn)為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀鹽酸      D．稀醋酸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．空氣是一種寶貴的資源
（1）潔凈的空氣屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）
（2）據(jù)報(bào)道，今年1-4月南京空氣中PM2.5與去年同期相比下降22.3%，下列行為不會(huì)增加空氣中PM2.5的是BD
A．燃煤火力發(fā)電  B．治理工地?fù)P塵  C．露天焚燒垃圾  D．使用氫能源汽車(chē)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案