Question

某校的化學學習小組根據下面給出的藥品和實驗裝置，設計一個實驗，粗略測定由銅和鋅兩種金屬組成的合金-黃銅中鋅的質量分數（黃銅已加工成粉末）．實驗裝置如圖（另有托盤天平可用）：

【藥品】稀硫酸、濃硫酸、氧化銅
【分析與思考】同學們通過充分“交流-分析-討論”后一致認為，設計以下三種實驗方案可測出黃銅中鋅的質量分數．
C裝置中，提供熱源的儀器名稱是________，三種方案都必需選用的藥品是________．
同學們用過量該藥品與稱取的ag黃銅粉樣品進行充分反應后，實驗中測定了以下數據：
①測定生成H₂的體積bL（已知氫氣的密度）；
②過濾、洗滌、烘干后，測定漏斗中剩余固體的純凈質量為Cg；
③充分反應后，測定A裝置中儀器和藥品總質量減少了d克．
【方案一】小悅同學僅選用一個實驗裝置A進行實驗，用測定數據③，通過計算可求出黃銅中鋅的質量分數為（寫計算結果）________．在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________．
【方案二】小華同學選用兩個裝置________（填裝置編號，以下同）進行實驗，并用測定數據________（填數據編號，以下同），通過計算也求出了黃銅中鋅的質量分數．
【方案三】小琳同學選用三個實驗裝置進行實驗，裝置連接的順序是（用裝置接口處的編號表示）________，并用測定的數據________，通過計算也求出了黃銅中鋅的質量分數．
【反思與評價】同學們對上述三種實驗方案進行了綜合評價，一致認為方案________簡單易行．

Answer 1

酒精燈    稀硫酸    ×100%    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑    A、G    ②    ①→⑧→⑨→⑦    ①    一
分析：【分析與思考】常用的加熱儀器是酒精燈
【方案一】要求鋅的質量分數，已知合金的質量，因銅不與酸反應，必須求出鋅的質量，根據鋅元素的質量分數=×100%可求得；
【方案二】因銅不反應，可稱出銅的質量
【方案三】是利用氫氣的量根據化學方程式求鋅的質量
解答：【分析與思考】實驗室中常用的加熱儀器是酒精燈；鋅與酸能反應故答案為：酒精燈；稀硫酸
【方案一】“A裝置中儀器和藥品總質量減少了d克”根據質量守恒定律應是放出的氫氣的質量；
設鋅的質量為X
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
X d
X═g
黃銅中鋅的質量分數為：g÷ag×100%═×100%
故答案為：×100%、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
【方案二】因銅不反應，可稱出銅的質量，用總質量減去銅的質量，可進一步求得鋅的質量 故答案為：A、G；②
【方案三】“小琳同學選用三個實驗裝置進行實驗”可確定是利用氫氣的量求鋅的質量；故答案為：①→⑧→⑨→⑦；①
【反思與評價】在三個方案中方案一最為簡便；故答案為：一
點評：本題考查了圖示和化學反應相結合的通過化學方程式進行計算，問題難度逐漸加大；解答本題的關鍵是能夠從字意中找出數量關系，掌握反應的情況；對學生理解的能力要求較高．