Question

為測(cè)定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：向燒杯中加入10克該氯化鈉溶液，然后向其中加入AgNO₃溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgCl沉淀．滴加硝酸銀溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示．根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算，該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

試題分析：根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入30克硝酸銀溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值（2.87克），設(shè)需要氯化鈉的質(zhì)量是X．

NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓

58.5              143.5

x                 2.87克

═

得：X=1.17

∴溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═11.7%．

答：溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)分析圖象并從圖象中得到信息的方法，一般觀察圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；計(jì)算時(shí)注意計(jì)算格式和規(guī)范性．