7．高爐煉鐵的原料主要有鐵礦石、熱空氣、石灰石、以及焦炭，該物質(zhì)有兩個(gè)作用，第一個(gè)作用是提供能量，另一個(gè)作用是提供CO；生鐵出口低于爐渣出口的原因是生鐵密度大于爐渣．取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，當(dāng)反應(yīng)停止后，觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)主要是C（填化學(xué)式）．寫(xiě)出防止鐵生銹的一種具體方法表面刷漆．

分析 根據(jù)高爐煉鐵的主要原料是鐵礦石、石灰石與焦炭，焦炭和二氧化碳高溫會(huì)生成一氧化碳，生鐵與爐渣的密度，高爐煉鐵得到的鐵中含有碳，鐵生銹的原理等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：高爐煉鐵的主要原料是鐵礦石、石灰石與焦炭，焦炭有兩個(gè)作用，第一個(gè)作用是提供能量，另一個(gè)作用是提供CO，生鐵出口低于爐渣出口的原因是生鐵密度大于爐渣，高爐煉鐵得到的鐵中含有碳，碳不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)主要是C，鐵生銹的原理是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結(jié)果，所以防止鐵生銹的方法是：表面刷漆．
故答案為：焦炭，提供CO，生鐵密度大于爐渣，C，表面刷漆．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握煉鐵方面的知識(shí)，只有掌握了煉鐵的原理和性質(zhì)才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g22845
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014
試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（　　）
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．無(wú)法確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．普通酸性鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示．

某�？茖W(xué)社團(tuán)為回收二氧化錳并探究其性質(zhì)，對(duì)廢舊的酸性鋅錳干電池進(jìn)行了分拆，流程如圖2：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）干電池工作的化學(xué)方程式為Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3↑+X+H2O，則X的化學(xué)式為Mn2O3．
（2）廢電池中的汞會(huì)污染水源和土壤，必須進(jìn)行回收，A同學(xué)對(duì)鋅皮進(jìn)行如圖處理：
熱處理能將鋅和汞分離的原理是利用兩種金屬的沸點(diǎn)不同．
（3）B同學(xué)稱取2g二氧化錳和碳的混合物進(jìn)一步清洗晾干，在氧氣流中灼燒至不再有火星出現(xiàn)，將生成氣體通入澄清石灰水，得到5g沉淀．計(jì)算混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）C同學(xué)在老師的指導(dǎo)下用二氧化錳與濃鹽酸在微熱條件下制取氯氣（Cl2），同時(shí)生成水和氯化錳（MnCl2），氯化錳中錳元素的化合價(jià)為+2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（5）D同學(xué)使用圖4所示裝置制取氧氣，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)放熱且過(guò)于劇烈，不易控制．E同學(xué)將二氧化錳粉末、水泥和水混合，制成邊長(zhǎng)一厘米左右的小方塊，晾干后置于圖5所示裝置內(nèi)的多孔塑料板上，加入適量過(guò)氧化氫溶液．此操作能獲得平穩(wěn)的氣流，主要原因是：制成塊狀固體后，反應(yīng)物之間的接觸面積變�。魂P(guān)閉止水夾時(shí)，試管氣壓增大，將液體壓回長(zhǎng)頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是B．
A．鐵鍋    B．銅導(dǎo)線    C．鋁箔    D．黃金飾品
（2）合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有_熔點(diǎn)低的特性，可用于焊接電子元件．
（3）鐵在潮濕的環(huán)境下容易生銹，這是鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程．
（4）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉來(lái)保護(hù)鐵，其原因是鋁和氧氣會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜．
（5）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭．用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO2．
（6）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號(hào)）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中；②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中；③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中；④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中．
（7）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)．CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl2溶液是粉紅色的．現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co+2HCl═CoCl2+H2↑．該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色．
（8）每到冬天，市場(chǎng)上便有一種“熱寶”出售，它是一個(gè)裝有化學(xué)藥品的小袋．使用時(shí)，撕去它的保護(hù)膜貼在身體上，不久便會(huì)產(chǎn)生熱量．已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量食鹽．
①取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
②將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量純氧氣中燃燒，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4；
③將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上一定有碳和銅．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．向只含有CuSO4的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．濾出的固體中一定含有CuB．濾出的固體一定是混合物
C．濾液中一定沒(méi)有CuSO4D．濾液中可能既有CuSO4又有FeSO 4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)儀器的名稱：a長(zhǎng)頸漏斗；b酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩種因素有AC（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)物的狀態(tài)  B．氣體的密度    C．反應(yīng)的條件   D．氣體的溶解性
（3）加入藥品之前應(yīng)先檢查裝置的氣密性．
（4）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，發(fā)生裝置應(yīng)該選用A，該裝置有一處不足，請(qǐng)改正：在試管口塞一團(tuán)棉花．要收集到較純凈的氧氣，應(yīng)該選用裝置C，若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是剛出現(xiàn)氣泡就開(kāi)始收集．檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣．若使用C裝置收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，原因是防止水倒流進(jìn)試管，炸裂試管．
（5）甲同學(xué)從上圖中選擇B、C裝置的組合制取氧氣，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．在用腳皮管連接裝置B和C中的玻璃導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)先把玻璃管口潤(rùn)濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應(yīng)將集氣瓶裝滿水并蓋上玻璃片．收集氧氣還可選用的裝置是E．
[拓展延伸]實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請(qǐng)說(shuō)明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用．
（6）通過(guò)查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，若果要制取氨氣你應(yīng)選擇的反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置是AD．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)．在化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過(guò)程中伴隨的現(xiàn)象．
（1）金屬銅是紅色，水是無(wú)色，空氣是無(wú)色；
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在通常狀況下的狀態(tài)：食鹽固態(tài)，二氧化碳?xì)鈶B(tài)，啤酒液態(tài)；
（3）生活中有許多物質(zhì)具有氣味，試舉兩例：酒精、食醋等；
（4）鐵和鋁是生活中常見(jiàn)的金屬，鐵的硬度大于（填“大于”或“小于”，下同）鋁的硬度；
（5）將植物油倒入水中，油能浮在水面上，說(shuō)明水的密度大于植物油的密度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式
（1）木炭在氧氣中燃燒C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2；
（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）電解水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）甲烷（CH4）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具
（1）寫(xiě)出下列微粒的化學(xué)符號(hào)：
2個(gè)氮?dú)夥肿?N2  地殼中含量最多的非金屬元素O
5個(gè)硫酸根離子5SO42-  硫酸鋁中鋁元素顯+3價(jià)$\stackrel{+3}{Al}$2（SO4）3
（2）寫(xiě)出符合下列要求物質(zhì)的化學(xué)式
①最常見(jiàn)的溶劑H2O  ②汽水中的一種酸H2CO3
③鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)ZnSO4
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①曾青得鐵則化為銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
③鋁和稀鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
④除去氯化鈣中少量碳酸鈣CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
⑤硫酸鈉溶液和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉：2NaOH+BaSO4═Ba（OH）2+BaSO4↓．

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