在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中,加入72.8g水,再加入104g溶質質量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應,濾出沉淀(過濾時損耗不計),求:
(1)原混合物中硫酸鈉的質量;
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).
分析:向硫酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液,硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應;至恰好完全反應后,所得溶液為氯化鈉溶液,其溶質氯化鈉由兩部分組成:一部分為原混合物質中的氯化鈉,另一部分則是反應生成的氯化鈉;
綜上所述,原混合物中的硫酸鈉的質量,根據(jù)反應的化學方程式,可由生成沉淀的質量而求得;所得溶液中溶質質量分數(shù),則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質量總和與所得溶液的質量比.
解答:解:設原混合物中Na2SO4的質量為x,生成NaCl質量為y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
  142         208                     117
   x        104g×20%              y

142
x
=
208
104g×20%
,x=14.2g

208
104g×20%
=
117
y
,y=11.7g

原混合物中NaCl的質量:46.5g-14.2g=32.3g
所得溶液中水的質量:72.8g+104g×(1-20%)=156g
溶液中NaCl的質量分數(shù)=
32.3g+11.7g
32.3g+11.7g+156g
×100%=22%

答:(1)原混合物中硫酸鈉的質量14.2g;
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)22%.
點評:利用質量守恒定律,可以很方便地解決反應后所得溶液的問題:反應后溶液質量=固體混合物質量+溶解所加水的質量+加入氯化鋇溶液的質量-生成的沉淀質量.
練習冊系列答案
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在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中,加入72.8g水,再加入104g溶質質量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應,濾出沉淀(過濾時損耗不計),求:
(1)參加反應的化學方程式
 
;
(2)求解硫酸鈉的質量(X)的比例式
 

(3)原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)
 
;
(4)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
 

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