Question

下面是實(shí)驗(yàn)室常用的一些實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①_________ ；②__________;

(2)在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的制取裝置是_______(填序號(hào)．下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________.

(3)若選用B、C組合在實(shí)驗(yàn)室可制取CO：氣體，反應(yīng)方程式為________________________.

(4)E裝置可用來測量生成C02氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是________________________

(5)為探究二氧化碳的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強(qiáng)弱，請(qǐng)簡述測定的方法：_________________。

②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，欲用化學(xué)方法證明C0₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)從NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡述證明的理由：_____________________________________。

③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca (OH)₂溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)_________（填寫下列各項(xiàng)序號(hào)）.

A．增大   B．減少    c．不變    D．無法判斷

(6)取12g石灰石（主要成分是CaC0₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107. 6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計(jì)）。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）長頸漏斗    集氣瓶

 (2)AC  (或AD)       2KMn04 === K2Mn04+Mn02+02↑

（3） CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

（4）植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測量誤差

（5）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出數(shù)值。

②取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)     ③B

（6）（3分）7.3%

【解析】（1）①長頸漏斗，②集氣瓶（2）在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，由于是固體在受熱條件下制取，所以制取裝置是A，根據(jù)氧氣的密度比空氣大，和不溶于水解析解答（3）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，氯化鈣，（4）E裝置可用來測量生成CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：植物油可避免CO₂與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測量誤差，（5）①用pH試紙來測定二氧化碳的水溶液時(shí)，可以用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出數(shù)值即可；

②二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故可以用氯化鈣溶液來證明；

③將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，而使溶液中的溶質(zhì)減少，故溶液的質(zhì)量要減少，所以B選項(xiàng)是正確的

（6）根據(jù)化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量；

解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g – 107.6g = 4.4g

設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為 x，

CaCO₃+2HCl=CaCl+H₂O+CO₂↑

       73             44

       X             4.4g

   x=7.3g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。