Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究

（提出問題）金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響?

（作出猜想） a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，b .可能與酸的濃度有關(guān)

（設(shè)計(jì)探究）實(shí)驗(yàn)前所用金屬均已用砂紙打磨。

實(shí)驗(yàn)一：為探究猜想 a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的金屬單質(zhì) X 和 Y，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放金屬 X 的試管中 立即產(chǎn)生大量氣泡，放金屬 Y 的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷： 金屬活動(dòng)性 x__ y (填“< ”或“=”或“> ”)。由此想出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)。

實(shí)驗(yàn)二：為探究猜想 b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是 ______________________________

收集數(shù)據(jù)如下表

（得出結(jié)論）金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是____________________________；

（反思評(píng)價(jià)）根據(jù)表一中實(shí)驗(yàn) II 數(shù)據(jù)分析，請描述 Zn 與 HCl 發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原 因_____________________________；

（拓展延伸）很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與化合物的溶液反應(yīng)�，F(xiàn)將 a g 鐵釘投入到 CuSO4溶液中， 反應(yīng)一段時(shí)間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為 b g，則生成銅的質(zhì)量為_____________________________g

Answer 1

【答案】> 測量生成氣體的體積 鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈。 先加快后減慢，因?yàn)榉磻?yīng)放出熱量，使溶液溫度逐漸升高，反應(yīng)加快，生成氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸被消耗，濃度降低，反應(yīng)速度減慢。 8（b- a）g

【解析】

本題實(shí)驗(yàn)探究題，從定性和定量方面研究影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素。

1實(shí)驗(yàn)一：在探制變量的條件下，金屬 X 產(chǎn)生大量氣泡，金屬 Y 只產(chǎn)生少量氣泡，金屬活動(dòng)性 x> y。

2實(shí)驗(yàn)二：注射器與導(dǎo)管相連，且注射器上有刻度，可以測量生成氣體的體積。

（1）【得出結(jié)論】：從表格收集的數(shù)據(jù)來看，鹽酸濃度越大，相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣越多，反應(yīng)越劇烈。

（2）【反思評(píng)價(jià)】：Zn 與 HCl 發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況是先加快后減慢，因?yàn)榉磻?yīng)放出熱量，使溶液溫度逐漸升高，反應(yīng)加快，生成氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸被消耗，濃度降低，反應(yīng)速度減慢。

（3）【拓展延伸】：應(yīng)用差量法來進(jìn)行計(jì)算，

設(shè)生成銅的質(zhì)量為X。

列式：，即每生成銅64克，固體質(zhì)量就增加8克，解得生成銅的質(zhì)量為8（b- a）g。