【題目】(10分)在“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)中,老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究,請你參與探究并回答有關(guān)問題:
(1)如圖A、B所示,將錐形瓶(反應(yīng)物未接觸)放在天平上,右盤加砝碼使之平衡,取下錐形瓶,將錐形瓶中兩種物質(zhì)混合,反應(yīng)完全后將錐形瓶再放回天平左盤上。
①A瓶重新放回到天平上,天平 (填“能”或“不能”)保持平衡。
②B瓶重新放回到天平上,天平能否保持平衡? ,理由是 。
③從原子的角度分析“質(zhì)量守恒定律” 。
(2)如上圖C所示,用細(xì)線系住鎂條使之平衡,然后在鎂條一端用酒精燈加熱。鎂條在加熱的條件下,能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂。
①寫出鎂在空氣中加熱的文字表達(dá)式 。
②加熱一段時間后,鎂條 (填“能”或“不能”)保持平衡。
(3)某同學(xué)利用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量(體積分?jǐn)?shù))。他的操作過程如下(有100mL和500mL量筒供選用):
①檢查整個裝置的氣密性后,將c處的止水夾夾緊,點燃紅磷后,迅速插入左邊的廣口瓶中;
②待燃燒停止,整個裝 置冷卻至室溫后,將c處的止水夾打開。結(jié)果發(fā)現(xiàn)燒杯中的水進(jìn)入到廣口瓶中;
③待燒杯中的水不能再進(jìn)入廣口瓶后,打開廣口瓶的橡膠塞,將廣口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中,測得其中水的體積為76ml。
④該同學(xué)又設(shè)法準(zhǔn)確地測定了廣口瓶中空氣的體積,數(shù)據(jù)為400mL。
回答下列問題:①紅磷燃燒時最明顯的現(xiàn)象是___________________________;
②該同學(xué)測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為________%。與理論值21%相比較,產(chǎn)生誤差的原因很可能是_____________________(導(dǎo)氣管的體積可忽略不計)。
【答案】(1)① 能 ② 不能 , 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣,氣體從錐形瓶中逸出,使錐形瓶中質(zhì)量減小 。
③ 化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變,所以反應(yīng)前后的質(zhì)量總相等 。
(2)① 鎂+氧氣氧化鎂 ② 不能
(3)① 產(chǎn)生大量白煙 ② 19% 紅磷的量不足
【解析】試題分析:(1)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,A瓶重新放回到天平上,天平能保持平衡②B瓶中發(fā)生的反應(yīng):2H2O2 2H2O + O2↑,故反應(yīng)后重新放回到天平上,天平不能保持平衡;理由是:過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣,氣體從錐形瓶中逸出,使錐形瓶中質(zhì)量減小③從原子的角度分析“質(zhì)量守恒定律”:化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變,所以反應(yīng)前后的質(zhì)量總相等
(2)①鎂在空氣中加熱生成氧化鎂,化學(xué)方程式為:2Mg + O22MgO②根據(jù)質(zhì)量守恒定律:參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂質(zhì)量,故加熱一段時間后,鎂條不能保持平衡
(3)①紅磷燃燒時最明顯的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙②根據(jù)將廣口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中,測得其中水的體積為76ml ,說明消耗的氧氣體積為76ml ,而廣口瓶中空氣的體積為400mL,故該同學(xué)測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)=76ml/400mL×100%=19%;與理論值21%相比較,結(jié)果偏小,產(chǎn)生誤差的原因很可能是:紅磷的量不足,裝置氣密性不好等
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用來測定空氣成分的方法很多,下圖所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。
實驗過程是:
第一步:將集氣瓶容積劃分為五等份,并做好標(biāo)記。
第二步:點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。
第三步:待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中,進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的1/5。
請回答下列問題:
(1)上面的實驗同時證明了氮氣有 的化學(xué)性質(zhì)。
(2)實驗完畢,若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的1/5,你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能 。
(3)某同學(xué)對實驗進(jìn)行反思后,提出了改進(jìn)方法(如圖所示),
你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點是: 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(6分)A~G是初中常見的7種物質(zhì),它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、C是無色液體,B、F、G是無色氣體,其中大量排放F會引起溫室效應(yīng),D是黑色固體,E在純凈的B中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
D______________,H_______________。
(2)請寫出下列變化的文字表達(dá)式:①B→F_______________________(2分)
②C→B+H_______________________________(2分)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(6分)鹽城是全國酸雨高發(fā)地區(qū)之一,某化學(xué)興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應(yīng)生成酸而導(dǎo)致,他們想對此進(jìn)行探究,請你參與他們的探究過程:
(1)做出假設(shè): ;
(2)設(shè)計方案:用紫色的石蕊試液浸泡,制成紫色紙花并晾干。先驗證水能否使紫色紙花變色,再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色紙花試紙變色,最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟?/span>紫色紙花變紅,實驗裝置和藥品如圖:
(3)查閱資料:你認(rèn)為該實驗小組不需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括(填序號) ;
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使?jié)駶櫟?/span>紫色石蕊試紙變紅 ③SO2不與濃硫酸反應(yīng)
(4)實驗:①實驗中紙花(Ⅱ)的顏色始終沒有變化,這說明 。
②紙花(Ⅲ)在實驗過程中始終未見變色,此現(xiàn)象說明 。
③實驗Ⅰ的作用是 。
(5)結(jié)論:實驗過程中只有Ⅳ紙花變紅,說明原假設(shè) (填“成立”或“不成立”)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(6分)某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為
(1)x表示_________,該粒子有______個電子層,y與粒子的___________關(guān)系非常密切;
(2)當(dāng)x-y=10時,該粒子為___________(填“原子”或“離子”)。
(3)y=8時,該粒子帶有2個單位負(fù)電荷,該粒子的 符號為___________;
(4)y=2的中性原子與y=7的中性原子化合時,形成的化合物是由________構(gòu)成(填“原子”、“分子”或“離子”)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)(6分)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),請用化學(xué)用語填空。
①兩個氮分子 ;②人體中含量最多的常量元素 ;③+2價的鎂元素 ;④三個硫酸根離子 ;⑤氦氣 ;⑥氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氧化物 。
(2)(6分)在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。
例如:2Na+C12=2NaCl,反應(yīng)前后Na、C1元素的化合價發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
①含有高價態(tài)元素的化合物,在反應(yīng)前后元素的化合價降低,通常具有氧化性。如:氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ,該反應(yīng)中, 元素的化合價發(fā)生了變化,反應(yīng)物中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是 ;②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾,則濾紙上一定有的固體是 ,濾液中的溶質(zhì)是 。反思與評價:有人認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),請你也從化合價角度解釋原因 。
(3)(3分)用“O”和“●”分別代表兩種不同元素的原子,這兩種元素組成的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng),反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下:
①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ;②據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前后 不變;
③已知“O”的相對原子質(zhì)量是“●”的 m 倍。該反應(yīng)中生成物與的質(zhì)量比為 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子和原子的主要區(qū)別是
A.分子質(zhì)量大,原子質(zhì)量小
B.分子能直接構(gòu)成物質(zhì),而原子不能
C.在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分
D.分子間有空隙,而原子間無空隙
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