Question

（2011?錦州）某化學興趣小組欲檢驗當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度．在實驗室將25克石灰石樣品（雜質不參加反應，也不溶于水）放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．測得燒杯中物質的總質量為116.2克．求：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為8.8g；然后利用二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和HCl的質量，最后使用質量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)和所用鹽酸的質量分數(shù)

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
設：樣品中CaCO₃的質量為x，所用稀鹽酸中HCl的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y              8.8 g

100

44

=

x

8.8g

　
x=20 g

73

44

=

y

8.8g

　
y=14.6 g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的質量為8.8 g
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．